Antwoord:
Zie hieronder.
Uitleg:
Kolenbranden genereert thermische energie (warmte) en lichtgevende energie (licht). De lichtgevende energie wordt verspild maar de hitte wordt gebruikt om een vloeistof te koken.
Deze vloeistof wordt verwarmd, wordt een gas en begint naar boven te drijven (kinetische energie - beweging), waardoor een strategisch geplaatste ventilator wordt verplaatst.
Deze ventilator beweegt magneten en een verandering in het magnetisch veld creëert stroom, waardoor die kinetische energie wordt omgezet in elektrische energie.
Wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 8,0 g zuurstof, wordt 11,0 g kooldioxide geproduceerd. wat is de massa koolstofdioxide die wordt gevormd wanneer 3,0 g koolstof wordt verbrand in 50,0 g zuurstof? Welke wet van chemische combinatie zal het antwoord bepalen?
Een massa van 11,0 * g koolstofdioxide zal opnieuw worden geproduceerd. Wanneer een 3,0 * g massa koolstof wordt verbrand in een 8,0 * g massa dioxygen, zijn de koolstof en de zuurstof stoichiometrisch equivalent. Uiteraard verloopt de verbrandingsreactie volgens de volgende reactie: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Wanneer een 3,0 * g koolstofmassa wordt verbrand in een 50,0 xg massa dioxygen, is de zuurstof aanwezig in stoichiometrische overmaat. De 42.0 * g overmaat aan zuurstof is voor de rit. De wet van behoud van massa, "afval in gelijken uit afval", geldt voor beide voorbeelden. Meestal is in kolengestookte g
Wanneer HCl wordt opgelost in qater, kan het elektriciteit geleiden. Schrijf chemische vergelijking voor de voor de reactie die plaatsvindt wanneer NaOH in de oplossing wordt toegevoegd.
HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Dit zou een neutralisatiereactie zijn. Neutralisatiereacties, met een sterk zuur en een sterke base, produceren typisch water en een zout. Dit geldt ook in ons geval! HC1 en NaOH zijn respectievelijk sterke zuren en basen, dus wanneer ze in een waterige oplossing worden geplaatst, dissociëren ze in principe volledig in hun samenstellende ionen: H ^ + en Cl ^ - uit HCl, en Na + en OH uit _EOH. Als dit gebeurt, zouden de H ^ + uit HCl en de OH ^ - uit NaOH samenkomen om H_2O te produceren. Dus onze chemische reactie zou zijn: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+)
Wanneer 2 mol water wordt geproduceerd, heeft de volgende reactie een enthalpie verandering van reactie gelijk aan - "184 kJ". Hoeveel water wordt geproduceerd als deze reactie "1950 kJ" warmte afgeeft?
Er moet 381.5 "g" worden gevormd. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" geproduceerd door vorming van 2 mol water (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"