Welke intermoleculaire krachten in water maken ijs minder dicht dan vloeibaar water: waterstofbinding of dipool-dipool?

Welke intermoleculaire krachten in water maken ijs minder dicht dan vloeibaar water: waterstofbinding of dipool-dipool?
Anonim

Antwoord:

Waterstofbinding maakt ijs minder dicht dan vloeibaar water.

Uitleg:

De vaste vorm van de meeste stoffen is dichter dan de vloeibare fase, waardoor een blok van de meeste vaste stoffen in de vloeistof zal zinken. Maar wanneer we het over water hebben, gebeurt er iets anders. Dat is een anomalie van water.

De afwijkende eigenschappen van water zijn die waarbij het gedrag van vloeibaar water behoorlijk verschilt van dat van andere vloeistoffen. Bevroren water of ijs vertoont afwijkingen in vergelijking met andere vaste stoffen.

Molecuul # H_2O # ziet er heel eenvoudig uit, maar heeft een zeer complex karakter dankzij de intramoleculaire waterstofbinding.

Een blok ijs drijft in vloeibaar water omdat ijs minder dicht is. Bij bevriezing neemt de dichtheid van water met ongeveer 9% af.