Verbrandingsreactie produceert producten die een lagere energietoestand hebben dan de reagentia die vóór de reactie aanwezig waren.
Een brandstof (suiker bijvoorbeeld) heeft veel chemische potentiële energie. Wanneer de suiker brandt door te reageren met zuurstof, produceert deze meestal water en koolstofdioxide. Zowel water als koolstofdioxide zijn moleculen met minder opgeslagen energie dan wat suikermoleculen hebben.
Hier is een video waarin wordt besproken hoe de enthalpieverandering wordt berekend wanneer 0,13 g butaan wordt verbrand.
video van: Noel Pauller
Hier is een video die de verbranding van suiker toont. De reactie gaat veel sneller dan normaal omdat het wordt geholpen door het gebruik van kaliumchloraat (een oxidatiemiddel dat wordt gebruikt in vuurwerk).
video van: Noel Pauller
Ik hoop dat dit helpt!
Waarom zijn beweging en rust relatief? + Voorbeeld
Deze staan bekend als relatieve concepten omdat beide een soort vergelijkingspunt nodig hebben. Bijvoorbeeld, op dit moment denk ik dat ik rustig ben om dit antwoord op mijn computer te typen, maar vergeleken met iemand die vanuit de ruimte naar de aarde kijkt, draai ik eigenlijk vrij snel rond een as ... en cirkelen de zon, enz. Stel je dan voor dat je een auto over een weg rijdt terwijl je een frisdrank drinkt. Voor jou beweegt de frisdrank niet, maar voor iemand die je vanaf de kant van de weg bekijkt, beweegt de frisdrank met dezelfde snelheid als de auto
Wat betekent exotherm? + Voorbeeld
Zie hieronder. Wat is de betekenis van Exotherm? Exo betekent geven, en them betekent hitte gerelateerd. Dus, exotherme betekent iets dat warmte afgeeft of vrijmaakt. Hier hebben we te maken met scheikunde, toch? Exothermic Change is dus een verandering waarbij warmte wordt vrijgegeven of bevrijd. Ik zei verandering, omdat het fysieke of chemische verandering kan zijn. Als voorbeeld, fysische exotherme verandering: - Oplossen van NaOH in gedestilleerd water. Als u het goed waarneemt, ziet u dat nadat NaOH volledig is opgelost, de oplossing warmer dan ooit zal worden. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (aq) + OH ^ - (aq) + &qu
Waarom is een neutraliserende reactie exotherm? + Voorbeeld
Neutralisatiereacties zijn niet altijd exotherm. Ik zal dit illustreren met enkele voorbeelden: wanneer een zuur wordt geneutraliseerd door een alkali, is de reactie exotherm. bv. 1. HCI _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) waarvoor Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) waarvoor DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 U zult opmerken dat de enthalpie-veranderingen voor deze twee reacties hetzelfde zijn. Dit komt omdat ze in essentie dezelfde reactie zijn namelijk: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) De andere ionen zijn toeschouwers. Bond-vormi