Welke van de volgende moleculen heeft een dipoolmoment? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Alleen op basis van symmetrie weten we dat # H_2S # is de enige van deze moleculen die een dipoolmoment heeft.

In het geval van # Cl_2 #, de 2 atomen zijn identiek, dus geen polarisatie van de binding is mogelijk en het dipoolmoment is nul.

In alle andere gevallen behalve # H_2S #, de polarisatie van lading geassocieerd met elke binding wordt precies geannuleerd door de andere bindingen, resulterend in geen netto dipoolmoment.

Voor # CO_2 #elke C-O-binding is gepolariseerd (waarbij zuurstof een gedeeltelijke negatieve lading aanneemt en koolstof een positieve lading is). Echter, # CO_2 # is een lineair molecuul, dus de twee C-O-bindingen zijn gepolariseerd in gelijke en tegengestelde richtingen en heffen elkaar precies op. daarom # CO_2 # heeft geen dipoolmoment.

Voor # H_2S # de obligaties zijn beide gepolariseerd, maar # H_2S # is een gebogen molecuul, niet lineair, dus de polarisaties annuleren niet, en # H_2S # heeft een netto dipoolmoment.

Voor # BCl_3 #, de geometrie is een gelijkzijdige driehoek van Cl-atomen, met het booratoom in het midden van de driehoek. De polarisatie van de 3 B-Cl-bindingen verdwijnt precies, dus # BCl_3 # heeft geen dipoolmoment.

Evenzo zijn de 4 C-Cl-bindingen in CC14 gericht om naar de hoekpunten van een regelmatige tetraëder te wijzen en heffen ze elkaar precies op, zodat CC14 geen dipoolmoment heeft.