Antwoord:
De atomaire massa's van de meeste elementen zijn fractioneel omdat ze bestaan als een mengsel van isotopen van verschillende massa's.
Uitleg:
De meeste elementen komen voor als een mengsel van isotopen van verschillende massa's. De fractionele atomaire massa's ontstaan door dit mengsel.
Gem. massa = totale massa van alle atomen / aantal atomen.
Voordat we de gemiddelde massa van atomen berekenen, laten we een analogie gebruiken.
Laten we nu deze techniek gebruiken om de gemiddelde massa van een mengsel van isotopen te berekenen.
Voorbeeld
Als 80,0% van een element een atoommassa van 42,0 u heeft en 20,0% een atoommassa van 43,0 u heeft, wat is dan de gemiddelde massa van het mengsel?
Oplossing
Laten we aannemen dat we 1000 atomen hebben. Dan zal 800 massa 42.0 u hebben, en 200 zal massa 43.0 u hebben.
Alternatieve oplossing
De gemiddelde massa is de massa van elke isotoop vermenigvuldigd met het percentage. Dus,
De tweede methode is eenvoudiger, maar het verklaart niet intuïtief waarom het antwoord de gemiddelde atoommassa is.
Strontium bestaat uit vier isotopen met een massa van 84 (een overvloed van 0,50%), 86 (een abundantie van 9,9%), 87 (een overvloed van 7,0%) en 88 (een abundantie van 82,6%). Wat is de atomaire massa van strontium?
87.71 amu (ik veronderstel hier graden van betekenis ...) Om de gemiddelde atomaire massa van een element te bepalen, nemen we het gewogen gemiddelde van alle isotopen van dat element. We berekenen het dus door de gewogen massa van elk van de isotopen te nemen en ze bij elkaar te voegen. Dus voor de eerste mis vermenigvuldigen we 0,50% van 84 (amu-atomaire massa-eenheden) = 0,042 amu en voegen deze toe aan 9,9% van 86 amu = 8,51 amu, enzovoort. Aangezien de meest overvloedige isotoop van dit element 88 amu is, zou je gemiddelde atoommassa het dichtst bij deze massa moeten zijn, en aangezien de rest van de isotopen kleiner
Natuurlijk voorkomend europium (Eu) bestaat uit twee isotopen met een massa van 151 en 153. 151/63 Eu heeft een abundantie van 48,03% en 153/63 Eu heeft een abundantie van 51,97%. Wat is de atomaire massa van europium?
De atoommassa van europium is 152 u. Methode 1 Stel dat u 10.000 Eu-atomen heeft. Dan heb je 4803 atomen van "" _63 ^ 151 "Eu" en 5197 atomen van "" _63 ^ 153 "Eu". Massa van "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa van "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa van 10 000 atomen = 1 520 394 u Gemiddelde massa = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Methode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "EU": 51.97% × 153 u = 79.5141 u Totaal = "1
Kalium heeft een massa van 39.1 amu. Chloride heeft een massa van 35.45 amu. Volgens de wet van behoud van massa, wat is de massa van kaliumchloride, wanneer deze twee ionen samenkomen?
Gewoon atoommassa's moeten worden toegevoegd, omdat de formule KCl is.