Welke volgende paren atomen hebben een lagere elektronenaffiniteit? a) Ca, Kb) I, F c) Li, Ra. Ik weet echt helemaal niets van elektronaffiniteit, ik weet dat het een ander element kan kopen

Elektronaffiniteit (EA) geeft aan hoeveel energie vrijkomt wanneer een neutraal atoom in de gasvormige toestand een elektron uit een anion wint.

De periodieke trends in elektronaffiniteit zijn als volgt: elektronaffiniteit (EA) toeneemt van links naar rechts over een periode (rij) en vermindert van boven naar beneden over een groep (kolom).

Dus wanneer je twee elementen in dezelfde periode moet vergelijken, zal degene die verder naar rechts is een grotere EA hebben. Voor twee elementen in dezelfde groep heeft degene die zich het dichtst bij de top bevindt een grotere EA.

Sinds # "Ca" # en # "K" # zijn in dezelfde periode, het element met de laagste EA zal zijn # "K" #.

#"IK"# en # "F" # zijn in dezelfde groep, wat betekent dat het element met de laagste EA zal zijn #"IK"#.

Voor # "Li" # en # "Ra" #, het element met de laagste EA zal zijn # "Ra" #.

Een magnesiumatoom heeft de grotere straal.

Een magnesium-atoom heeft een straal van 150pm.

Een magnesiumion heeft een straal van 72 uur.

De elektronenstructuur van een magnesiumatoom is # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) #.

De 2 buitenste elektronen gaan verloren om een a te vormen # Mg ^ (2 +) # ion dat de elektronenstructuur heeft # 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) #.

Dit verklaart de afname van de straal.

Elektronaffiniteit is het vermogen om een elektron in de buitenste schil van een atoom aan te trekken, hetzij om een 1-ion te worden, hetzij om een meer negatief geladen ion te worden, b.v. 2 - enz.

Het vermogen om dit te doen neemt toe met de nucleaire lading (dat wil zeggen met meer protonen in de kern) en met minder gevulde binnenste omhulsels die afscherming veroorzaken. N.B. Deze twee factoren resulteren ook in een kleinere straal, dus een kleinere straal komt overeen met een hogere elektronenaffiniteit.

Dit betekent dat de elektronenaffiniteit toeneemt als we van links naar rechts over een periode (hetzelfde aantal schillen, meer protonen) gaan en afnemen als we een groep afdalen (meer schillen en grotere straal wegen op tegen het toenemende aantal protonen).

Zo:

a) K zal een lagere elektronaffiniteit hebben dan Ca

b) Ik zal een lagere elektronenaffiniteit hebben dan F

c) Ra zal een lagere elektronenaffiniteit hebben dan Li

Omdat elektronenaffiniteiten verband houden met de vorming van negatieve ionen, is het echter ongebruikelijk om ze te beschouwen als metalen. Ik heb een elektronenaffiniteit van -295kJ / mol vergeleken met -328kJ / mol voor F, dus F heeft een meer exotherme eerste elektronenaffiniteit.

Bron: Nuffield Advance Science Book of Data