Wat zou het beperkende reagens zijn als 26,0 gram C3H9N zou reageren met 46,3 gram O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2

De beperkende reactant zou O zijn.

De gebalanceerde vergelijking voor de reactie is

4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO

Om de beperkende reactant te bepalen, berekenen we de hoeveelheid product die uit elk van de reactanten kan worden gevormd. Welke reactant ook de kleinere hoeveelheid product geeft, is de beperkende reactant.

Laten we CO gebruiken als het product.

Van C H N:

26,0 g C H N × # (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") # = 1,32 mol CO

Van O:

46,2 g O × # (1 "mol O ") / (32.00 "g O ") × (12 "mol CO ") / (25 "mol O ") # = 0.694 mol CO

De O geeft de kleinere hoeveelheid CO, dus de O is de beperkende reactant.

Ik hoop dat dit helpt.