Welke opstelling heeft de juiste straalradius? a) Mn> Mn2 +> Cs b) Li +> Li> Ra c) P <P3- <As3-d) Cr <Cr3 + <Ca e) Al3 +> Al> Si

Het antwoord is c) # P <P ^ (3-) <As ^ (3 -) #

Volgens de periodieke trend in atomic size, radius size toeneemt wanneer gaan in een groep en vermindert wanneer je van links naar rechts gaat over een periode.

Als het gaat om ionische afmetingen, zijn kationen kleiner dan hun neutrale atomen, terwijl anionen zijn grotere dan hun neutrale atomen.

Aan de hand van deze richtlijnen kunt u gemakkelijk manoeuvreren door de opties die u worden geboden.

Keuze een) is geëlimineerd omdat cesium een massief atoom is in vergelijking met neutraal mangaan - de eerste bevindt zich twee perioden verder langs het periodiek systeem dan de laatste (periode 6 versus periode 4).

Keuze b) wordt geëlimineerd omdat het lithiumkation, #Li ^ (+) #, is niet groter dan het neutrale lithiumatoom. Bovendien is radium de grootste van de drie, niet de kleinste.

Keuze c) klopt omdat het neutrale fosforatoom kleiner is dan het fosforanion, # P ^ (3 -) #, die op zijn beurt kleiner zal zijn dan het arseen-anion, # Zoals ^ (3 -) #, omdat arsenicum zich in de groep van fosfor bevindt.

Keuze d) is onjuist omdat het cromiumatoom niet kleiner is dan het # ^ Cr (3 +) # kation. Bovendien is het calciumatoom, dat zich verder links van cromium bevindt, de grootste van de drie.

Keuze e) wordt geëlimineerd omdat het aluminium-atoomkation, # Al ^ (3 +) #, is niet groter dan het neutrale aluminiumatoom.