Waarom kunnen elementen in de 3e periode de 8 valentie-elektronen overschrijden?

Waarom kunnen elementen in de 3e periode de 8 valentie-elektronen overschrijden?
Anonim

Wat is er nieuw in n=3?

Bedenk dat het quantumnummer van impulsmoment L vertelt je welke orbitale subshell je hebt, S,p,d,f, Wel, u moet dat opmerken

kur(wit)(/)s,p,d,f,

l=0,1,2,3,,n1,

d.w.z. dat het maximum L is een minder dan N, de Hoofdkwantumnummer (wat het energieniveau aangeeft), waarbij:

n=1,2,3,

Daarom introduceren we, als we ons in de derde periode bevinden n=3, en dus, n1=2 en orbitalen met TOT l=2, D orbitalen, zijn mogelijk. Dat is, 3s, 3p, EN 3d orbitalen zijn bruikbaar.

Dit is vooral opmerkelijk in silicium, fosfor, zwavel en chloor als we de derde periode beschouwen.

Gebruik van die 3d orbitalen zorgen voor extra ruimte om elektronen vast te houden, en als gevolg daarvan hypervalency is mogelijk.

Deze uitbreiding van "orbitale ruimte" is bijvoorbeeld bekend uit:

  • PF5, waar fosfor heeft 10 valentie-elektronen er omheen gerangschikt in een trigonale bipyramidale geometrie.

  • SF6, waar zwavel heeft 12 valentie-elektronen eromheen gerangschikt in een octahedrale geometrie.

  • CLF5, waar chloor heeft 12 valentie-elektronen eromheen gerangschikt in een vierkante piramidale geometrie (waarvan er twee in een enkel paar zijn).