Waarom kunnen elementen in de 3e periode de 8 valentie-elektronen overschrijden?

Wat is er nieuw in #n = 3 #?

Bedenk dat het quantumnummer van impulsmoment # L # vertelt je welke orbitale subshell je hebt, # S, p, d, f, … # Wel, u moet dat opmerken

# "" kleur (wit) (/) s, p, d, f,… #

#l = 0, 1, 2, 3,…, n-1 #,

d.w.z. dat het maximum # L # is een minder dan # N #, de Hoofdkwantumnummer (wat het energieniveau aangeeft), waarbij:

#n = 1, 2, 3,… #

Daarom introduceren we, als we ons in de derde periode bevinden #n = 3 #, en dus, #n - 1 = 2 # en orbitalen met TOT #l = 2 #, # D # orbitalen, zijn mogelijk. Dat is, # 3s #, # 3p #, EN # 3d # orbitalen zijn bruikbaar.

Dit is vooral opmerkelijk in silicium, fosfor, zwavel en chloor als we de derde periode beschouwen.

Gebruik van die # 3d # orbitalen zorgen voor extra ruimte om elektronen vast te houden, en als gevolg daarvan hypervalency is mogelijk.

Deze uitbreiding van "orbitale ruimte" is bijvoorbeeld bekend uit:

• # "PF" _5 #, waar fosfor heeft #10# valentie-elektronen er omheen gerangschikt in een trigonale bipyramidale geometrie.

• # "SF" _6 #, waar zwavel heeft #12# valentie-elektronen eromheen gerangschikt in een octahedrale geometrie.

• # "CLF" _5 #, waar chloor heeft #12# valentie-elektronen eromheen gerangschikt in een vierkante piramidale geometrie (waarvan er twee in een enkel paar zijn).