Antwoord:
# Ar 3d ^ 4 #
of
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
Uitleg:
Chroom en koper zijn twee speciale gevallen als het gaat om hun elektronconfiguraties - met slechts 1 elektron in de # 4s # orbitaal, in tegenstelling tot de andere overgangsmetalen in de eerste rij die een gevulde heeft # 4s # orbitaal.
De reden hiervoor is dat deze configuratie elektronen afstoting minimaliseert. Halfgevulde orbitalen voor # "Cr" # in het bijzonder is de meest stabiele configuratie.
Dus de elektronenconfiguratie voor elementaire Chromium is
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
En de elektronen in de # 4s # orbitaal wordt eerst verwijderd omdat deze baan verder van de kern ligt, waardoor elektronen bij ionisatie gemakkelijker te verwijderen zijn.
Dus als we 2 elektronen verwijderen om de # ^ Cr (2 +) # ion we verwijderen 1 # 4s # elektron en 1 # 3d # elektron verlaat ons met:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
of
# Ar 3d ^ 4 #
