Waarom worden alcoholen niet als zuren beschouwd? + Voorbeeld

Antwoord:

Je weet dat niet ALLE hydroxiden of waterstofhalogeniden sterke zuren zijn ….

Uitleg:

Voor de waterstofhalogenideserie …

#HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - #

Voor # X = Cl, Br, I # het evenwicht ligt naar rechts terwijl we naar de pagina kijken. Maar voor # X = F #, het kleinere fluoratoom concurreert voor het proton en de basis van het fluorideconjugaat is entropisch ongunstig.

Nu zijn ENKELE hydroxiden ook sterke zuren, bijvoorbeeld zwavelzuur:

# (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rechterzijde van de aardbewoners 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2 -) #

En hier wordt de negatieve lading van de dianion verdeeld over de 5 centra van het sulfaatanion …. wat de zuurgraad van het zuur verhoogt.

Salpeterzuur is een ander voorbeeld …

# (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) OH + H_2OrarrH_3O ^ + + (O =) stackrel (+) N (O ^ (-)) O ^ - #

Nogmaals, de formele aanklachten zijn gedelocaliseerd via VIER centra ….

Maar overweeg nu de werking van een alcohol als een zuur …

#ROH (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons H_3O ^ + + RO ^ (-) #

Hier is het alkoxide sterk lading-gelokaliseerd … met de negatieve lading beperkt tot de zuurstof, en niet verdeeld over verschillende centra … het gegeven evenwicht ligt sterk naar links zoals geschreven..

De alcohol kan reageren met natriummetaal …

#ROH (l) + Na (en) rightleftharpoons RO ^ (-) Na ^ + + 1 / 2H_2 (g) uarr #

… maar zonder zulke krachtige reagentia manifesteert de zuurgraad van de alcohol zich niet.

Wat wordt als een chemisch mutageen beschouwd? + Voorbeeld

Een chemisch mutageen is geen energiegolven, chemische mutagenen zijn echte chemicaliën. Voorbeelden van chemische mutagenen zijn nicotine en andere verbindingen in sigarettenrook die mutaties veroorzaken die zijn betrokken bij longkanker. Of organische verbindingen die 5 of 6 koolstofvlak-ringstructuren bevatten die intercaleren (d.w.z. vast komen te zitten tussen) de basen in DNA en fouten veroorzaken in DNA-replicatie en foutcontrolemechanismen.

Waarom kan de enthalpie niet direct worden gemeten? + Voorbeeld

Omdat het een functie is van variabelen die niet allemaal natuurlijke variabelen worden genoemd. De natuurlijke variabelen zijn die we gemakkelijk kunnen meten aan de hand van directe metingen, zoals volume, druk en temperatuur. T: Temperatuur V: Volume P: Druk S: entropie G: Gibbs 'vrije energie H: Enthalpy Hieronder staat een ietwat rigoureuze afleiding die laat zien hoe we ENTHALPY kunnen meten, zelfs indirect. Uiteindelijk komen we bij een uitdrukking waarmee we de enthalpie bij een constante temperatuur kunnen meten! Enthalpie is een functie van entropie, druk, temperatuur en volume, met temperatuur, druk en volum

Hoe proeven zuren? + Voorbeeld

Zuur Eén van de eigenschappen van zuren is dat er een beetje zuur wordt. Voorbeeld: citroen is een zuur, daarom smaakt het zuur. Ik vermoed dat met de meer waterstofionenconcentratie, je sterke elektrische geleiders krijgt. Daarom krijg je het schokgevoel dat iedereen 'zuur' noemt. Ik hoop dat dit geholpen heeft!