Antwoord:
Fluor …
Uitleg:
Fluor is het meest elektronegatieve element op het periodiek systeem, met maar liefst een elektronegativiteit van
Er zijn bijvoorbeeld organische platina-fluorverbindingen die synthetiseren om in gebruik te zijn voor medicijnen.
Welk element in de vierde periode van het periodiek systeem heeft 5 valentie-elektronen?
De elementen van groep 15. De elementen van groep 15 (kolom) VA van het periodiek systeem hebben allemaal elektronenconfiguraties van s ^ 2 p ^ 3, waardoor ze vijf valentie-elektronen hebben. Deze elementen omvatten stikstof (N), fosfor (P), arseen (As), antimoon (Sb) en bismut (Bi). Als we kijken naar het vierde energieniveau of de vierde periode (rij) van het periodiek systeem, zullen we zien dat het element Arseen in het vierde energieniveau en in groep 17 is. Arseen heeft een elektronenconfiguratie van [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. De s- en p-orbitalen van arseen hebben 2 en 3 elektronen die respectievelijk 5 valentie-el
Nadat een systeem 40 J warmte heeft toegevoegd, werkt het systeem 30-J. Hoe vind je de verandering van de interne energie van het systeem?
10J Eerste wet van de thermodynamica: DeltaU = Q-W DeltaU = verandering in interne energie. Q = geleverde warmte-energie. W = werk gedaan door het systeem. DeltaU = 40J-30J = 10J Sommige fysici en ingenieurs gebruiken verschillende tekens voor W. Ik geloof dat dit de definitie van de ingenieur is: DeltaU = Q + W hier, W is het werk dat op het systeem is gedaan. Het systeem doet het werk van 30J dus het werk gedaan op het systeem is -30J.
Welk element is het meest elektronegatief onder C, N, O, Br en S?
Elektronegativiteit neemt toe OVER een Periode, maar verlaagt een Groep. Terwijl we van links naar rechts over het Periodiek Systeem gaan, voegen we een proton (een positieve nucleaire lading) toe aan de kern en een elektron aan de valentie-schaal. Het blijkt dat de afstoting van elektron-elektron inferieur is aan de nucleaire lading, en naarmate we de Periode overschrijden van links naar rechts, worden ATOM's aanzienlijk kleiner als gevolg van de toegenomen nucleaire lading. Nu wordt de elektronegativiteit opgevat als het vermogen van een atoom in een chemische binding om de elektronendichtheid naar zichzelf te polari