Antwoord:
Het juiste antwoord is C.
(Vraag beantwoord).
Uitleg:
Buffer A:
Buffer B:
A. Buffer A is meer gecentreerd en heeft een hogere buffercapaciteit dan Buffer B.
B. Buffer A is meer gecentreerd, maar heeft een lagere buffercapaciteit dan Buffer B.
C. Buffer B is meer gecentreerd, maar heeft een lagere buffercapaciteit dan Buffer A.
D. Buffer B is meer gecentreerd en heeft een hogere buffercapaciteit dan Buffer A.
E. Er is niet genoeg informatie om deze buffers te vergelijken met beide
gecentreerdheid en capaciteit
Een buffer is gecentreerd als het gelijke hoeveelheden zwak zuur en geconjugeerde base of zwakke base en geconjugeerde zuur heeft. Dit zorgt voor de meest ideale buffersystemen omdat een gecentreerde buffer gelijke hoeveelheden extra zuur of base kan absorberen.
Buffer capaciteit is de relatieve concentratie van de
Meer geconcentreerde gebufferde zijn beter in het weerstaan van extra zuur of base.
In de hierboven gegeven buffers is buffer B meer gecentreerd doordat de hoeveelheden zwak zuur en geconjugeerde base dichter bij gelijk zijn. Omdat de geconjugeerde base in Buffer A meer geconcentreerd is dan Buffer B, kan deze beter bestand zijn tegen toevoegingen van zuur of base.
Wat is het verschil tussen een sterk zuur en een zwak zuur en een sterke base versus een zwakke base met betrekking tot ionisatie?
Sterke zuren en basen vrijwel volledig ioniseren in een waterige oplossing. Laten we eens kijken naar de Bredsted-Lowry-definitie van zuren en basen: zuren doneren H + + ionen aan een waterige oplossing. Basen accepteren H + + ionen in een waterige oplossing. Sterke zuren zoals HCl zullen vrijwel volledig dissociëren, of ioniseren, in ionen in een waterige oplossing: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Zwakke zuren, zoals azijnzuur (CH_3COOH) , zal niet ioniseren in de mate dat sterke zuren dat doen, hoewel het enigszins ioniseert en deze reactie zal optreden: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Sterk
Vaak wordt een antwoord dat "moet worden verbeterd" vergezeld door een tweede, volledig aanvaardbaar antwoord. Het verbeteren van een gebrekkig antwoord zou het vergelijkbaar maken met het "goede" antwoord. Wat te doen …?
"Wat te doen...?" Bedoel je wat we zouden moeten doen als we merken dat dit is gebeurd? ... of moeten we een defect antwoord bewerken in plaats van een nieuw antwoord toe te voegen? Als we merken dat dit is gebeurd, stel ik voor dat we beide antwoorden laten zoals ze zijn (tenzij je denkt dat er iets anders aan de hand is ... voeg dan misschien een opmerking toe). Of we een gebrekkig antwoord moeten verbeteren, is wat problematischer. Zeker als het een eenvoudige correctie is die kan worden afgeschreven als een "typo", dan zou ik zeggen "ga je gang en bewerk". Als we het echter hebben over een
Welke van de volgende verbindingen moet het sterkste geconjugeerde zuur hebben? (Zie keuzes in antwoord).
Het antwoord is inderdaad B. aniline. De opties zijn: A. Ammonia K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 B. Aniline K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 C. Hydroxylamine K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamine K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidine K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Het sterkste geconjugeerde zuur komt overeen met de zwakste base, wat in uw geval de base is met de laagste base-dissociatieconstante, K_b. Voor een generiek zwak basisevenwicht, heb je B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rechtsleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) De basisdissociatieconstante is gedefinieerd als K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) De waarde van K_b zal u vertellen hoe gewillig