Waarom zijn chlooranionen groter dan chlooratomen?

Waarom zijn chlooranionen groter dan chlooratomen?
Anonim

Antwoord:

Vanwege het verschil in het aantal elektronen.

Uitleg:

Chloor heeft een protonnummer van 17. Door het schrijven van de subschaalnotatie weten we dat chlooratoom 7 elektronen heeft in de buitenste schaal.

Chlooranion, of chloride-ion, anderzijds, omdat het 1 elektron heeft aanvaard om een stabiele octet-opstelling te bereiken, heeft het 8 elektronen in de buitenste schaal.

Het protonnummer van zowel chloor- als chloride-ion verandert niet, maar blijft op 17 staan. Vandaar dat we kunnen concluderen dat de aantrekkingskrachten uitgeoefend op het buitenste elektron in chloride-ion kleiner zijn dan chlooratoom, omdat er meer elektronen zijn.

Conclusie, chloride-ion heeft een grotere atomaire straal als gevolg van een toename van het aantal elektronen.