Antwoord:
Uitleg:
De wet van Boyle
Standaardtemperatuur en -druk in mmHg:
760 mmHg
(760 mmHg) (4.65L) =
Verdeel (760 mmHg * 4,65L) door (0,480L) om te isoleren voor
Makkelijker maken.
7362,5 mmHg =
Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?
3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f
Wanneer een voorraad waterstofgas in een 4-liter-container op 320 K wordt gehouden, oefent het een druk uit van 800 torr. De voorraad wordt verplaatst naar een container van 2 liter en gekoeld tot 160 K. Wat is de nieuwe druk van het beperkte gas?
Het antwoord is P_2 = 800 t o rr. De beste manier om dit probleem te benaderen is door de ideale gaswet te gebruiken, PV = nRT. Omdat de waterstof van een container naar een andere wordt verplaatst, nemen we aan dat het aantal mol constant blijft. Dit geeft ons 2 vergelijkingen P_1V_1 = nRT_1 en P_2V_2 = nRT_2. Omdat R ook een constante is, kunnen we nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> de gecombineerde gaswet schrijven. Daarom hebben we P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
Een container heeft een volume van 21 L en bevat 27 mol gas. Als de container zodanig is samengeperst dat het nieuwe volume 18 L is, hoeveel mol gas moet dan uit de container worden gehaald om een constante temperatuur en druk te behouden?
24.1 mol Laten we de wet van Avogadro gebruiken: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Het getal 1 staat voor de beginvoorwaarden en het getal 2 staat voor de uiteindelijke voorwaarden. • Identificeer uw bekende en onbekende variabelen: kleur (bruin) ("Bekend:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kleur (blauw) ("Unknowns:" n_2 • Herschikken van de vergelijking om het definitieve aantal mollen op te lossen : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Plug de opgegeven waarden in om het definitieve aantal mol te verkrijgen: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol