Wat zou het beperkende reagens zijn als 41,9 gram C2H3OF zou reageren met 61,0 gram O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF

Denk er altijd aan om in termen van de mol te denken om een probleem als dit op te lossen.

Controleer eerst of de vergelijking in evenwicht is (het is). Verander dan de massa's in mols: 41,9 g # C_2H_3OF # = 0,675 mol en 61,0 g # O_2 # = 1,91 mol.

Onthoud nu dat de beperkende reactant degene is die beperkt hoeveel productvormen (ie, het is de reactant die het eerst opraakt).

Kies een product en bepaal hoeveel er als eerste moet worden gevormd # C_2H_3OF # op raakt EN DAN, als # O_2 # is op. Om het gemakkelijk te maken, kies indien mogelijk een product dat een verhouding van 1: 1 heeft met de reactant die u overweegt.

0.675 mol # C_2H_3OF # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # C_2H_3OF # = 0,675 mol # H_2O #.

Dit is de maximale hoeveelheid water die als ALL wordt gevormd # C_2H_3OF # wordt verbruikt.

1.91 mol # O_2 # x 1 mol # H_2O # / 1 mol # O_2 # = 1,91 mol # H_2O #.

Dit is de maximale hoeveelheid water die als ALL wordt gevormd # O_2 # wordt verbruikt.

Sinds volledig gebruik van alle # C_2H_3OF # zal de minste produceren (0,675 mol # H_2O # van water, dan # C_2H_3OF # is de beperkende reactant.