Welke van de volgende heeft de meest exotherme rooster-energie: Ca_3N_2, CaO, SrF_2, Sr_3N_2, Ca_3P_2?

Welke van de volgende heeft de meest exotherme rooster-energie: Ca_3N_2, CaO, SrF_2, Sr_3N_2, Ca_3P_2?
Anonim

Antwoord:

# "Ca" _3 "N" _2 # heeft de meest exotherme rooster-energie.

Uitleg:

Rooster energie is de energie die vrijkomt wanneer tegengesteld geladen ionen in de gasfase samenkomen om een vaste stof te vormen.

Volgens Wet van Coulomb, de aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen deeltjes is rechtevenredig met het product van de ladingen van de deeltjes (# Q_1 # en # Q_2 #) en omgekeerd evenredig met het kwadraat van de afstand tussen de deeltjes.

#F = (q_1q_2) / r ^ 2 #

Dit leidt tot twee principes:

1. Rooster-energie neemt af naarmate je een groep naar beneden beweegt.

De atomaire straal neemt toe als je een groep naar beneden beweegt.

De aantrekkingskracht is omgekeerd evenredig met het kwadraat van de afstand, dus de roosterergie neemt af naarmate de atoomstraal toeneemt.

2. Rooster-energie neemt toe naarmate de lading groter wordt.

De aantrekkingskracht is recht evenredig met het product van de ladingen van de deeltjes.

Daarom neemt de rooster-energie toe naarmate de ladingen toenemen.

Conclusie: de zouten met de grootste ionisatie-energieën staan bovenaan het Periodiek Systeem en zullen ionen hebben met de grootste ladingen.

Laten we de ionen samenstellen in een mini-periodieke tabel.

# "Ca" ^ "2+" kleur (wit) (m) "N" ^ "3-" kleur (wit) (m) "O" ^ "2-" kleur (wit) (m) "F" ^ "-" #

# "Sr" ^ "2+" kleur (wit) (ml) "P" ^ "3 -" #

Het kation met de kleinste ionische straal is # "Ca" ^ "2 +" #.

Het anion met de grootste lading is # "N" ^ "3 -" #.

Dus het zout met de meest exotherme rooster-energie is # "Ca" _3 "N" _2 #.