Wanneer 10,0 ml AgNO3-oplossing wordt behandeld met een overmaat hoeveelheid HI-gas om 0,235 g AgI te geven, wat is dan de concentratie van de AgNO3-oplossing?

Wanneer 10,0 ml AgNO3-oplossing wordt behandeld met een overmaat hoeveelheid HI-gas om 0,235 g AgI te geven, wat is dan de concentratie van de AgNO3-oplossing?
Anonim

De concentratie van de AgN03-oplossing is 0,100 mol / l.

Er zijn drie stappen voor deze berekening.

  1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie.
  2. Converteer gram AgI mol AgI mol AgNO.
  3. Bereken de molariteit van de AgNO.

Stap 1.

AgNO + HI AgI + HNO

Stap 2.

Mollen van AgN02 = 0,235 g AgI x # (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") x (1 "mol AgN02") / (1 "mol AgI") # = 1.001 × 10 ³ mol AgNO

Stap 4.

Molariteit van AgNO = # "mollen van AgNO " / "liters oplossing" = (1.001 x 10 ³ "mol") / (0.0100 "L") # = 0,100 mol / L

De molariteit van het AgN02 is 0,100 mol / l.