Antwoord:
Zie hieronder:
Waarschuwing: ietwat lang antwoord!
Uitleg:
De eerste stap bij het bepalen van de hybridisatie is om te bepalen hoeveel "ladingscentra" de atomen in kwestie omringen, door naar de Lewis-structuur te kijken.
1 laadpunt is het equivalent van een van beide:
Een enkele covalente binding.
Een dubbele covalente binding.
Een drievoudige covalente binding.
Een eenzaam elektronenpaar.
En dan is hybridisatie verdeeld in het volgende:
4 oplaadpunten:
3 oplaadpunten:
2 oplaadpunten:
Nu is de Lewis-structuur voor
Laten we beginnen met het inspecteren van de hybridisatie, te beginnen met de meest linkse Lewis-structuur.
Eén stikstof wordt gebonden door 1 dubbele binding en 2 enkele bindingen, dus het moet 3 "ladingscentra" hebben - dat is het
Het andere stikstofatoom is gebonden door 1 enkele binding, 1 dubbele binding en heeft een alleenstaand paar. Het heeft 3 "laadpunten", dus het is daarom ook
De "bovenste" zuurstofatomen in de meest linkse structuur zijn beide
De zuurstof aan de onderkant heeft echter 3 alleenstaande paren en 1 dubbele binding, dat is dus 4 - dus dat is het
Nu we ons verplaatsen naar de juiste structuur, kunnen we zien dat de stikstofatomen ongewijzigd zijn in de hoeveelheid laadcentra (3), dus ze behouden hun
Nu hebben de zuurstof links en links echter een ander aantal laadpunten dan aan de linkerkant. (De meest rechtse zuurstof is onveranderd
De bovenste zuurstof heeft nu 4 oplaadpunten en is
(Notitie, Ik geloof dat het diagram defect is - zuurstof kan geen uitgebreid octet hebben, dus ik neem aan dat het hoort te zijn
Hopelijk hielp het!