Antwoord:
Zie hieronder:
Uitleg:
Begin met het opzetten van een ICE-tabel:
We hebben de volgende reactie:
#HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
En we hebben een eerste concentratie van # HA # op 0,64 # Moldm ^ -3 #, dus laten we wat we hebben inpluggen in de ICE-tabel:
#color (wit) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rechterzijde van de aardbewoners A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #
# "Initial:" kleur (wit) (mm) 0.64color (wit) (miimm) -kleuren (wit) (mmmmm) 0color (wit) (mmmmmm) 0 #
# "Wijzigen:" kleur (wit) (im) -xcolor (wit) (miimm) -kleuren (wit) (mmmm) + Xcolor (wit) (mmmmii) + x #
# "Eq:" kleur (wit) (mmm) 0,64-Xcolor (wit) (iimm) -kleuren (wit) (mmmmm) Xcolor (wit) (mmmmmm) x #
Nu met behulp van de # K_a # uitdrukking:
#K_a = (H_3O ^ (+) keer A ^ (-)) / HA #
Van onze ijstabel en de gegeven waarden kunnen we alle evenwichtswaarden in de # K_a # expressie als # K_a # is constant.
# (6.3 keer10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64-x) #
De verandering in concentratie van het zuur kan echter als te verwaarlozen worden beschouwd # K_a # klein zijn: # (0,64-x = 0,64) #
De bovenstaande vergelijking kan ook worden opgelost door een kwadratische vergelijking in te stellen, maar u bespaart tijd door ervan uit te gaan dat de concentratiewijziging verwaarloosbaar is en rondt af op hetzelfde antwoord.
# (6.3 keer10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64) #
Vandaar:
# X =,0063498031 #
Daar wordt de vergelijking:
# H_3O ^ (+) = x =,0063498031 #
# PH = -log H_3O ^ (+) #
# PH = -log,0063498031 #
#pH approx 2.2 #
