Wat is de relatie tussen Charles Law en de kinetische theorie van gassen?

Uit de kinetische theorie ontleent men de drukvergelijking, #p = (mnv ^ 2) / 2 # waar # M # is massa van een molecuul, # N # is niet. van moleculen in eenheidsvolume, en # V # is rms snelheid.

Dus, #n = N / V # waar, # N # is het totale aantal gasmoleculen.

Daarom kan iemand schrijven,

#pV = (mNv ^ 2) / 3 #

Nu, # (mv ^ 2) / 2 = E # waar # E # is de kinetische energie van een molecuul.

Dus, #pV = (2NE) / 3 #

Nu vanuit de kinetische interpretatie van temperatuur, #E = (3kT) / 2 # waar # K # is de Boltzmann constant.

Dus, #pV = NkT #

Nu sinds, # N # en # K # zijn constanten, dan voor een vaste # P #,

# V / T = # constante

Dit is Charles 'wet van de kinetische theorie.

De onderstaande tabel toont de relatie tussen het aantal docenten en studenten die op een excursie gaan. Hoe kan de relatie tussen docenten en studenten worden weergegeven met behulp van een vergelijking? Docenten 2 3 4 5 Studenten 34 51 68 85

Laat het aantal leraren niet zijn en laat het aantal studenten zijn. De relatie tussen het aantal docenten en het aantal studenten kan worden weergegeven als s = 17 t omdat er voor elke zeventien studenten één docent is.

Gebruik de termen volume en dichtheid om gassen, vloeistoffen en vaste stoffen te vergelijken in termen van de kinetische moleculaire theorie?

Volume en dichtheid zijn gerelateerd aan de fasen van materie per massa en kinetiek. Dichtheid is een verhouding tussen massa en volume. Dus direct, of een verbinding vast, vloeibaar of gas is, kan in verband staan met de dichtheid ervan. De meest dichte fase is de vaste fase. De minst dichte is de gasfase en de vloeistoffase zit er tussenin. De fase van een verbinding kan verband houden met de kinetische activiteit van de samenstellende atomen of moleculen ervan. Energetische moleculen vertonen per definitie meer beweging (kinetisch), waardoor de afstand tussen de moleculen groter wordt. Per definitie vermindert dit tege

Waarom is de kinetische theorie van toepassing op gassen?

Kinetisch-moleculaire theorie beschrijft de afstand en beweging van deeltjes in gassen. Deze volgende video bespreekt het gedrag van deeltjes in vaste stoffen, vloeistoffen en gassen. De video gebruikt een Java-applet van: http://comp.uark.edu/~jgeabana/mol_dyn/ Noel P.