Materie kan niet worden gecreëerd of vernietigd is de wet van behoud van materie. Net zoals wanneer je een ijsblokje hebt smelt het in een vloeistof en als het wordt verwarmd, wordt het een gas. Het kan voor het menselijk oog verdwijnen, maar het is er nog steeds. In deze veranderingen wordt materie niet gemaakt of vernietigd. IJs, laten we zeggen dat je begint met 20 g ijs en dit laat je uit in de zon, na een tijdje zal het ijs warmte absorberen van de zon en langzaam smelten in water. De massa water die je krijgt is 20 g. De hoeveelheid water en ijs die je hebt zal vergelijkbaar zijn.
Bij deze verandering zullen de watermoleculen die in het ijs zijn vergrendeld de energie van de zon absorberen en zich vervolgens van elkaar bevrijden en vervolgens veranderen in vloeibaar water. In dit proces worden moleculen niet vernietigd of gecreëerd. Het aantal moleculen vóór en na de verandering blijft hetzelfde.
Een ander voorbeeld is oxidatie: als een bekende kopermassa wordt verhit in aanwezigheid van zuurstof, zal het koper oxideren, maar als u het nauwkeurig kunt meten, zal de massa van het resulterende koperoxide hetzelfde zijn als de massa van het koper plus de koper. massa van de zuurstof die er mee verbonden is. Er is dus geen massa verloren gegaan.
Omdat er een is Wet van behoud van massa.
Door duizenden jaren te observeren, is de hier vernietigde massa ergens anders in een andere vorm gecreëerd. We reflecteren dat in uitgebalanceerde reacties.
Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?
3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f
Wat kun je zeggen over de massa van de reactanten in een chemische reactie?
Dat ze gelijk zijn aan de massa van de producten in die reactie ... Massa is altijd geconserveerd in een chemische reactie. Als er 10 * g producten zijn; er zijn noodzakelijk 10 * g reactanten ........
Een voorwerp met een massa van 2 kg, een temperatuur van 315 ^ oC en een soortelijke warmte van 12 (KJ) / (kg * K) wordt in een container met 37 l water bij 0 ° oC gedruppeld. Verdampt het water? Zo nee, door hoeveel verandert de temperatuur van het water?
Het water verdampt niet. De eindtemperatuur van het water is: T = 42 ^ oC Dus de temperatuur verandert: ΔT = 42 ^ oC De totale warmte, als beide in dezelfde fase blijven, is: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Startwarmte (vóór mixen) waarbij Q_1 de warmte van water is en Q_2 de warmte van het object. Daarom: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nu moeten we het erover eens zijn: de warmtecapaciteit van water is: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) De dichtheid van water is: ρ = 1 (kg) / (verlicht) => 1lit = 1kg-> dus kg en liters zijn gelijk in water. Dus we hebben: Q_1 + Q_2 = = 37