Wat is thermochemie met vergelijking stoichiometrie?

Antwoord:

Overweeg een exotherme verbrandingsreactie. De hoeveelheid warmte kan worden behandeld als een stoichiometrisch product, precies afhankelijk van de hoeveelheid verbrand koolwaterstof.

Uitleg:

Methaanverbranding drijft onze beschaving in een zeer hoge mate:

# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 # # KJ # Kmol ^ -1 #.

De vermelde enthalpie van verbranding is per mol reactie zoals geschreven. Je hoeft deze niet te kennen; je moet wel weten hoe je de vergelijking moet balanceren. Omdat deze energie samengaat met de verbranding van 1 mol methaan, zou ik de ontwikkelde energie ook als een reagens of product in de reactie kunnen behandelen:

d.w.z. # CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O + 890 # # KJ #.

Het zou aan de reactantzijde zijn als de reactie endotherm was. Met andere woorden, het minteken geeft de evolutie van warmte aan. Alternatief, #890# # KJ # van warmte zijn geëvolueerd van de bovenstaande reactie, dus ik behandel energie als een product net zoals kooldioxide en water zijn (zoals het inderdaad is, natuurlijk is de warmte een gevolg van de vorming van water en kooldioxide-bindingen). Als minder dan 16 g (1 mol) methaan wordt verbrand, zal de ontwikkelde warmte stoichiometrisch afnemen. Is dit uw vraag?