Wat is de pH van een 0,003 M KOH-oplossing?

Wat is de pH van een 0,003 M KOH-oplossing?
Anonim

Antwoord:

#pH approx 11.5 #

Uitleg:

Wanneer in water gebracht, de # KOH # lost op in #K ^ (+) # en #OH ^ (-) # ionen, waarbij de laatste de # PH # van de oplossing.

Omdat hydroxiden als sterke basen kunnen worden beschouwd, zal het volledig dissociëren in de wateroplossing en een gelijke hoeveelheid mol hydroxide-ionen vormen:

0,003 mol #OH ^ (-) #.

Nu, # pOH = -log OH ^ (-) #

# POH = 2.522 #

En als we aannemen dat dit gebeurt onder standaardvoorwaarden:

# POH + pH = 14 #

# PH = 14-2,522 #

#pH approx 11.5 #