Welke massa water zou 16700J energie vrijmaken bij bevriezing?

Antwoord:

# "50.1 g H" _2 "O" #

Uitleg:

Uw hulpmiddel bij uitstek hier is de enthalpie van fusie, #DeltaH_ "fus" #, voor water.

Voor een bepaalde stof, vertelt de enthalpie van fusie je ook hoeveel warmte dat is nodig zijn smelten # "1 g" # van de stof op het smeltpunt of weggegeven bevriezen # "1 g" # van de stof op het vriespunt.

Water heeft een enthalpie van fusie gelijk aan

#DeltaH_ "fus" = "333.55 J" #

en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion

Dit vertelt je wanneer # "1 g" # van water gaat van vloeistof op het vriespunt naar solide op het vriespunt, # "333.55 J" # van warmte zijn weggegeven.

In jouw geval weet je dat # "16,700 J" # van warmte zijn weggegeven wanneer een watermassa een vloeistof ondergaat #-># solide faseverandering op # 0 ^ @ "C" #.

Gebruik de enthalpie verandering van fusie als een conversiefactor om te bepalen hoeveel gram vloeibaar water zoveel warmte zou afgeven als het bevriest

# "16,700" kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("J"))) * overbrace (("1 g H" _ 2 "O") / (333.55 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("J"))))) ^ (kleur (blauw) (= DeltaH_ "fus")) = kleur (groen) (| bar (ul (kleur (wit) (a / a) kleur (zwart) (" 50.1 g H "_2" O ") kleur (wit) (a / a) |))) #

Het antwoord is afgerond op drie sig vijgen, het aantal sig figs dat je hebt voor de afgegeven warmte.

Student A laat 3 metalen sluitringen bij 75 ° C in 50 ml 25 ° C water vallen en student B laat 3 metalen ringen bij 75 ° C in 25 ml 25 C water vallen. Welke student krijgt een grotere verandering in de temperatuur van het water? Waarom?

Verandering zal groter zijn voor student B. Beide studenten laten 3 metalen sluitringen bij 75 graden CA vallen in 50 ml 25 graden C water en B in 25 ml 25 graden C water. Zoals temperatuur en kwantum sluitringen is hetzelfde, maar temperatuur en kwantum van water is minder in het geval van student B. de verandering zal groter zijn voor student B.

Het water voor een fabriek in wordt opgeslagen in een halfronde tank waarvan de inwendige diameter 14 meter is. De tank bevat 50 kiloliter water. Water wordt in de tank gepompt om zijn capaciteit te vullen. Bereken het volume water dat in de tank wordt gepompt.?

668.7kL Gegeven d -> "De diameter van de hemisftrietank" = 14 m "Volume van de tank" = 1/2 * 4/3 * pi * (d / 2) ^ 3 = 1/2 * 4/3 * 22 / 7 * (7) ^ 3m ^ 3 = (44 * 7 * 7) /3m^3~~~~718.7kL De tank bevat al 50kL water. Dus het volume water dat gepompt moet worden = 718.7-50 = 668.7kL

Een voorwerp met een massa van 2 kg, een temperatuur van 315 ^ oC en een soortelijke warmte van 12 (KJ) / (kg * K) wordt in een container met 37 l water bij 0 ° oC gedruppeld. Verdampt het water? Zo nee, door hoeveel verandert de temperatuur van het water?

Het water verdampt niet. De eindtemperatuur van het water is: T = 42 ^ oC Dus de temperatuur verandert: ΔT = 42 ^ oC De totale warmte, als beide in dezelfde fase blijven, is: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Startwarmte (vóór mixen) waarbij Q_1 de warmte van water is en Q_2 de warmte van het object. Daarom: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nu moeten we het erover eens zijn: de warmtecapaciteit van water is: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) De dichtheid van water is: ρ = 1 (kg) / (verlicht) => 1lit = 1kg-> dus kg en liters zijn gelijk in water. Dus we hebben: Q_1 + Q_2 = = 37