Wat is de thermochemische vergelijking voor de verbranding van benzeen?

EEN thermochemische vergelijking is gewoon een uitgebalanceerde chemische vergelijking die de verandering in enthalpie omvat die bij die respectievelijke reactie hoort.

Zoals het geval is met alle koolwaterstoffen, die verbindingen zijn die alleen koolstof en waterstof bevatten, zal de verbranding van benzeen leiden tot de vorming van slechts twee producten, koolstofdioxide, # CO_2 #, en water, # H_2O #.

De gebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van benzeen, # C_6H_6 #, is

# 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) #

Nu, om de thermochemische vergelijking, moet u de verandering toevoegen in enthalpie die is gekoppeld aan deze reactie, die wordt weergegeven als gelijk aan -6546 kJ.

# 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) #, #DeltaH_ "rxn" = "-6546 kJ" #

Je moet hier een beetje voorzichtig zijn, want dit is de verandering in enthalpie die gepaard gaat met de verbranding van 2 mol van benzeen. Dit betekent dat je ook kunt schrijven

# C_6H_ (6 (l)) + 15 / 2O_ (2 (g)) -> 6CO_ (2 (g)) + 3H_2O _ ((l)) #

#DeltaH_ "rxn" = "-6546 kJ" / 2 = "-3273 kJ" #

Dit is de verandering in enthalpie wanneer 1 mol van benzeen ondergaat een verbranding.

Hier is een heel cool filmpje van de verbrandingsreactie van benzeen