Wat is de standaardenthalpie van reactie wanneer 6,45 g acetyleen wordt verbruikt?

Antwoord:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

Uitleg:

Je kunt de enthalpie verandering van een reactie berekenen met behulp van de enthalpies van vorming van reactanten en producten.

De formule is

#color (blauw) (balk (ul (| kleur (wit) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (producten) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reactanten) ^ @ color (wit) (a / a) |))) "" #

Stap 1. Bereken # Δ_text (r) H ^ @ "# voor 1 mol reactie

#color (wit) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g)" + "5O" _2 "(g)" "4CO" _2 "(g)" + 2 "H" _2 "O (g ") #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": kleur (wit) (ml) "226.75" kleur (wit) (mmmll) 0color (wit) (mmmll) "- 393.5" kleur (wit) (mmll) "-241,8" #

# Δ_text (r) H ^ ° = "4 (-393.5 - 2 × 241.8) - (2 × 226.75 - 5 × 0)" kleur (wit) (l) "kJ" = "-2057.2 -" 453.50 kleur (wit) (l) "kJ" = "-2511.1 kJ" #

Stap 2. Bereken # Δ_text (r) H # voor 6,45 g # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_text (r) H = 6.45 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("g C" _2 "H" _2)) × × (1 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mol C "_2" H "_2)))) / (26.04 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (" g C "_2" H "_2)))) × (" -2511.1 kJ ") / (2 kleuren (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mol C" _2 "H" _2)))) = "-311 kJ" #

Acetyleengas (C2H2) wordt geproduceerd als een resultaat van de reactie CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Als er 10 g CaC2 wordt verbruikt in deze reactie, hoeveel H2O is dan nodig? Antwoord in eenheden van mol.

0.312 mol Zoek eerst het aantal mol CaC_2 dat wordt gebruikt door de massa te delen door de molecuulmassa. Molmassa: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 gereageerd Uit de stoichiometrie kunnen we zien dat voor elke mol CaC_2, 2 mol H_2O is nodig 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O

Een eerste orde reactie duurt 100 minuten voor voltooiing van 60 Ontleding van 60% van de reactie vindt de tijd wanneer 90% van de reactie voltooid is?

Ongeveer 251.3 minuten. De exponentiële vervalfunctie modelleert het aantal mol reactanten dat op een bepaald moment achterblijft in eerste orde reacties. De volgende verklaring berekent de vervalconstante van de reactie van de gegeven omstandigheden, en vindt daarom de tijd die nodig is om de reactie voor 90% te voltooien. Laat het aantal mol reactanten dat overblijft n (t) zijn, een functie met betrekking tot tijd. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) waarbij n_0 de beginhoeveelheid reactantdeeltjes en lambda de vervalconstante is. De waarde lambda kan worden berekend uit het aantal mol reactanten dat op een bepaald mom

Wanneer 2 mol water wordt geproduceerd, heeft de volgende reactie een enthalpie verandering van reactie gelijk aan - "184 kJ". Hoeveel water wordt geproduceerd als deze reactie "1950 kJ" warmte afgeeft?

Er moet 381.5 "g" worden gevormd. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" geproduceerd door vorming van 2 mol water (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"