Welke massa ijzer is nodig om te reageren met 16,0 gram zwavel? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Hoeveel gram Fe wordt geproduceerd als 16,0 gram zwavel?

We beginnen met een uitgebalanceerde chemische vergelijking die in de vraag wordt gegeven.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Vervolgens bepalen we wat we hebben en wat we willen.

We hebben 16.0 gram zwavel en we willen grammen ijzer.

We hebben een routekaart opgesteld om het probleem op te lossen

#grams S -> mol S -> mol Fe -> gram Fe #

We hebben de molecuulmassa nodig (# GFM #) van # S # en # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol en # Fe # = 55,8 g / mol.

We hebben de molverhouding tussen nodig # S #:# Fe # 1: 8. Dit komt van de coëfficiënten van de uitgebalanceerde chemische vergelijking.

Nu stellen we conversiefactoren in volgens de routekaart van boven.

Eenheid die we in de teller willen, eenheid die in de noemer moet worden geannuleerd.

# 16.0 g S * (1 mol S) / (32.0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55.8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Vermenigvuldig de tellers en deel de noemers.

Het resultaat is

# 223.2 g Fe #

zal worden geconsumeerd met 16,0 gram # S #

Ik hoop dat dit nuttig was.

SLIMMERE LERAAR