De pH van het waterige 0,10 M pyridine (C6H5N) -ion is 9,09. Wat is de Kb voor deze basis?

De pH van het waterige 0,10 M pyridine (C6H5N) -ion is 9,09. Wat is de Kb voor deze basis?
Anonim

Antwoord:

Zie hieronder

Uitleg:

Zoals we het vinden # K_b # we willen de # POH # van de oplossing als een eerste stap:

Gebruik makend van

# POH + pH = 14 # (uitgaande van standaardvoorwaarden)

# POH = 4,91 #

Zo #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) #

# K_b # want deze soort zou (neem ik aan):

#K_b = (OH ^ - maal C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N maal H_2O #

(Maar # H_2O # is uitgesloten)

Omdat # C_6H_5N + H_2O rechterleefteksten OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Dus het opzetten van een ICE-tabel:

# C_6H_5N + H_2O rechterleefteksten OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0,1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0,1-x) / - / x / x

Maar van het vinden van de # POH #, we vonden het #OH ^ - # en weet dat het concentratie is: #10^(-4.91)#, dus dit moet de waarde zijn van #X#.

Zo

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4,91)) ^ 2 / 0,0999876 #

#K_b ongeveer 1,51 keer 10 ^ -9 #