Antwoord:
Het was niet empirisch gebaseerd, en het werd benaderd door filosofisch mijmeren.
Uitleg:
Democritus vatte het idee op van het idee van het atoom als het enige, ondeelbare element van de materie. Democritus was geen empirische wetenschapper en niets van zijn schrijven overleeft. Het woord
Strontium bestaat uit vier isotopen met een massa van 84 (een overvloed van 0,50%), 86 (een abundantie van 9,9%), 87 (een overvloed van 7,0%) en 88 (een abundantie van 82,6%). Wat is de atomaire massa van strontium?
87.71 amu (ik veronderstel hier graden van betekenis ...) Om de gemiddelde atomaire massa van een element te bepalen, nemen we het gewogen gemiddelde van alle isotopen van dat element. We berekenen het dus door de gewogen massa van elk van de isotopen te nemen en ze bij elkaar te voegen. Dus voor de eerste mis vermenigvuldigen we 0,50% van 84 (amu-atomaire massa-eenheden) = 0,042 amu en voegen deze toe aan 9,9% van 86 amu = 8,51 amu, enzovoort. Aangezien de meest overvloedige isotoop van dit element 88 amu is, zou je gemiddelde atoommassa het dichtst bij deze massa moeten zijn, en aangezien de rest van de isotopen kleiner
Wat zijn de aannames in de atomaire theorie van Dalton?
Hij veronderstelde dat atomen ondeelbaar zijn, wat inmiddels onwaar is gebleken. Hij stelt dat alles is gemaakt van ondeelbare atomen. Atomen binnen een element zijn uniek. Verbindingen zijn gemaakt van twee of meer verschillende elementen / soorten atomen. Chemische reacties zijn herschikkingen van atomen. Twee eeuwen later weten we dat dit geen perfecte regels zijn, ze hebben uitzonderingen. Zijn theorie was echter eerder een theorie dan algemeen aanvaarde feiten. Dit komt doordat veel van zijn ideeën over gassen onjuist zijn gebleken en in die tijd (begin 1800) was het onmogelijk om atomen te zien omdat ze te klein
Wat is de trend in atomaire straal over een periode? Een groep omlaag? Gebruik je kennis van atomaire structuur, wat is de verklaring voor deze trend?
Straal neemt toe als je de tafel afgaat en afneemt naarmate je verder gaat. De atoomstraal langs een periode neemt af als je een elektron en een proton toevoegt, waardoor de aantrekkende krachten tussen beide toenemen en de straal kleiner wordt naarmate de aantrekkende kracht groter is. Terwijl als je een periode verliest, het elektron zich op een verder weg energieniveau bevindt en dus de atomaire straal groter is. Bovendien is er een afscherming van de energieniveaus vooraan waardoor de radius groter wordt.