Antwoord:
9000 dagen.
Uitleg:
Verval kan worden beschreven door de volgende vergelijking:
Zo
De halfwaardetijd is 4500 dagen, dus het moet duren
Hieronder is de vervalcurve voor bismut-210. Wat is de halfwaardetijd voor de radio-isotoop? Welk percentage van de isotoop blijft na 20 dagen over? Hoeveel perioden van halfwaardetijd zijn er na 25 dagen verstreken? Hoeveel dagen zouden voorbijgaan terwijl 32 gram vergaan tot 8 gram?
Zie hieronder. Ten eerste, om de halfwaardetijd van een vervalcurve te vinden, moet u een horizontale lijn trekken over de helft van de initiële activiteit (of massa van de radio-isotoop) en vervolgens een verticale lijn naar beneden trekken vanaf dit punt naar de tijdas. In dit geval is de tijd dat de massa van de radio-isotoop moet halveren 5 dagen, dus dit is de halfwaardetijd. Na 20 dagen, merk op dat er nog maar 6,25 gram overblijft. Dit is, eenvoudigweg, 6,25% van de oorspronkelijke massa. We hebben in deel i) uitgewerkt dat de halfwaardetijd 5 dagen is, dus na 25 dagen zijn 25/5 of 5 halfwaardetijden verstreken
Wat is de halfwaardetijd van de stof als een monster van een radioactieve stof na een jaar verviel tot 97,5% van zijn oorspronkelijke hoeveelheid? (b) Hoe lang zou het monster moeten vervallen tot 80% van zijn oorspronkelijke hoeveelheid? _years ??
(een). t_ (1/2) = 27.39 "a" (b). t = 8.82 "a" N_t = N_0e ^ (- lambda t) N_t = 97.5 N_0 = 100 t = 1 So: 97.5 = 100e ^ (- lambda.1) e ^ (- lambda) = (97.5) / (100) e ^ (lambda) = (100) / (97.5) lne ^ (lambda) = ln ((100) / (97.5)) lambda = ln ((100) / (97.5)) lambda = ln (1.0256) = 0.0253 " / a "t _ ((1) / (2)) = 0.693 / lambda t _ ((1) / (2)) = 0.693 / 0.0253 = kleur (rood) (27.39" a ") Deel (b): N_t = 80 N_0 = 100 So: 80 = 100e ^ (- 0.0253t) 80/100 = e ^ (- 0.0235t) 100/80 = e ^ (0.0253t) = 1.25 Natuurlijke logboeken van beide zijden nemen: ln (1.25) = 0.0253 t 0.223 = 0.0253tt = 0.2
Het atoomgewicht van een nieuw ontdekt element is 98,225 amu. Het heeft twee van nature voorkomende isotopen. Eén isotoop heeft een massa van 96,780 amu. De tweede isotoop heeft een percentage van 41,7%. Wat is de massa van de tweede isotoop?
100.245 "amu" M_r = (som (M_ia)) / a, waarbij: M_r = relatieve attomische massa (g mol ^ -1) M_i = massa van elke isotoop (g mol ^ -1) a = abundantie, gegeven als een percentage of hoeveelheid g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"