Wat is de [H3O +] van een oplossing met de PH van 4.98?

Wat is de [H3O +] van een oplossing met de PH van 4.98?
Anonim

Antwoord:

# H_3O ^ + = -5 1.05xx10 ^ * mol * L ^ -1 #

Uitleg:

Per definitie, # PH = -log_10 H_3O ^ + #

En gegeven dat als # Log_ay = z # als volgt # A ^ z = y #

En zo als # PH = 4,98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 #..

Antwoord:

# 10 ^ -4.98 = 1.05 keer 10 ^ -5 mol dm ^ -3 #

Uitleg:

Zoals

# PH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Vandaar, met behulp van log-wetten:

# 10 ^ - (pH) = H_3O ^ (+) #

Daarom als # PH = 4,98 #

Dan

# 10 ^ (- 4.98) = H_3O ^ (+) = 1,05 keer 10 ^ (- 5) mol dm ^ -3 #