Water heeft in feite alle drie de soorten intermoleculaire krachten, waarbij waterstofbruggen de sterkste zijn.
Alle dingen hebben spreidingskrachten in Londen … de zwakste interacties zijn tijdelijke dipolen die ontstaan door het verschuiven van elektronen binnen een molecuul.
Water, met waterstof gebonden aan een zuurstof (die veel elektronegatiefer is dan waterstof, dus die gebonden elektronen niet heel goed deelt), vormt dipolen van een speciaal type, waterstofbindingen genaamd.
Wanneer waterstof gebonden is aan N, O of F, zijn de dipolen zo groot dat ze hun eigen speciale naam hebben … waterstofbruggen. Water heeft dus spreiding in Londen (zoals alle elementen doen) en waterstofbruggen, wat een speciale sterke versie is van een dipool dipool.
Welk type intermoleculaire aantrekkingskracht wordt in co2 gevonden?
Koolstofdioxide (CO_2) heeft covalente bindingen en dispersiekrachten. CO is een lineair molecuul. De O-C-O-verbindingshoek is 180 °. Omdat O meer elektronegatief is dan C, is de C-O-binding polair met het negatieve uiteinde wijzend naar de O. CO heeft twee C-O-bindingen. De dipolen wijzen in tegenovergestelde richtingen, dus ze heffen elkaar op. Dus hoewel CO polaire bindingen heeft, is het een niet-polaire molecule. Daarom zijn de enige intermoleculaire krachten spreidingskrachten in Londen. De drie hoofdtypes van intermoleculaire krachten zijn: 1. Dispersiekrachten 2. Dipool-dipolaire interacties 3. Waterstofobliga
Welke intermoleculaire krachten in water maken ijs minder dicht dan vloeibaar water: waterstofbinding of dipool-dipool?
Waterstofbinding maakt ijs minder dicht dan vloeibaar water. De vaste vorm van de meeste stoffen is dichter dan de vloeibare fase, waardoor een blok van de meeste vaste stoffen in de vloeistof zal zinken. Maar wanneer we het over water hebben, gebeurt er iets anders. Dat is een anomalie van water. De afwijkende eigenschappen van water zijn die waarbij het gedrag van vloeibaar water behoorlijk verschilt van dat van andere vloeistoffen. Bevroren water of ijs vertoont afwijkingen in vergelijking met andere vaste stoffen. Molecuul H_2O ziet er heel eenvoudig uit, maar heeft een zeer complex karakter vanwege de intramoleculaire
Hoe is waterstofbinding tussen watermoleculen gerelateerd aan de structuur van het watermolecuul?
Waterstofbinding beïnvloedt niet rechtstreeks de structuur van een enkel watermolecuul. Het heeft echter een sterke invloed op de interacties tussen watermoleculen in een oplossing van water. Waterstofbinding is een van de sterkste moleculaire krachten die alleen de ionenbinding beïnvloeden. Wanneer watermoleculen een wisselwerking hebben, trekken de waterstofbruggen de moleculen bij elkaar waardoor water en ijs verschillende eigenschappen hebben. Waterstofbinding is verantwoordelijk voor de oppervlaktespanning en de kristallijne structuur van ijs. IJs (water in vaste staat) heeft een lagere dichtheid dan water,