De trend voor elektronegativiteit is dat de waarde toeneemt over de periodes (rijen) van het periodiek systeem. Lithium 1.0 en Fluor 4.0 in periode 2
De elektronegativiteit neemt ook toe tot een groep (kolom) van het periodiek systeem. Lithium 1.0 en Francium 0.7 in groep I.
Daarom heeft Francium (Fr) in de linker groep I Periode 7 de laagste elektronegativiteitswaarde bij 0,7 en Fluor (F) rechtsboven Groep 17 Periode 2 heeft de hoogste elektronegativiteitswaarde bij 4,0.
Ik hoop dat dit nuttig was.
SMARTERTEACHER
Periodieke tabeltrends Wat is de trend in ionische radius over een periode? Een groep omlaag? Wat is de trend in elektronegativiteit over een periode? Een groep omlaag? Gebruik je kennis van atomaire structuur, wat is de verklaring voor deze trend?
Ionische radii neemt over een periode af. Ionische radii neemt toe naar een groep. Elektronegativiteit neemt toe over een periode. Elektronegativiteit neemt af in een groep. 1. Ionische radii neemt over een periode af. Dit komt door het feit dat metaalkationen elektronen verliezen, waardoor de totale straal van een ion afneemt. Niet-metaalkationen winnen elektronen, waardoor de totale straal van een ion afneemt, maar dit gebeurt in omgekeerde richting (vergelijk fluor met zuurstof en stikstof, waarbij men de meeste elektronen verkrijgt). Ionische radii neemt toe naar een groep. In een groep hebben alle ionen dezelfde ladin
Product van een positief aantal van twee cijfers en het cijfer in de plaats van de eenheid is 189. Als het cijfer in de plaats van de tien tweemaal zo groot is als dat in de plaats van de eenheid, wat is dan het cijfer in de plaats van het apparaat?
3. Merk op dat de tweecijferige nummers. die aan de tweede voorwaarde voldoen (cond.) zijn, 21,42,63,84. Hiervan, sinds 63xx3 = 189, concluderen we dat het tweecijferige nummer. is 63 en het gewenste cijfer in de eenheid is 3. Om het probleem methodisch op te lossen, stel dat het cijfer van de plaats van tien x is, en dat van eenheden, y. Dit betekent dat het tweecijferige nummer. is 10x + y. "De" 1 ^ (st) "cond." RArr (10x + y) y = 189. "De" 2 ^ (nd) "cond." RArr x = 2y. Sub.ing x = 2y in (10x + y) y = 189, {10 (2y) + y} = 189. :. 21j ^ 2 = 189 rArr y ^ 2 = 189/21 = 9 rArr y = + - 3
Waarom bestaan er periodieke trends voor elektronegativiteit?
Elektronegativiteit is de relatieve aantrekkingskracht van een atoom op elektronen die betrokken zijn bij een chemische binding. Dit wordt bepaald door twee belangrijke factoren: 1. Hoe groot is de (effectieve) nucleaire lading? 2. Hoe dicht zijn de bindende elektronen aan de kern? Naarmate we een groep naar beneden gaan in het periodiek systeem der elementen, merken we dat EN daalt. Dit komt omdat, hoewel er een dramatische toename van de nucleaire lading is, de bindingselektronen in veel hogere energieniveaus zijn en dus veel verder van de kern liggen. Er is ook meer afscherming van de aantrekkende kracht (protonen in de