Antwoord:
Dit is wat ik heb.
Uitleg:
De eerste stap is correct, want het eerste dat u hier moet doen, is het gebruik van de
Zoals je weet, is zoutzuur een sterk zuur, wat impliceert dat het volledig ioniseert in een waterige oplossing om hydroniumkationen te produceren,
Dit betekent dat de zoutzuuroplossing heeft
# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #
en sindsdien
# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #
jij kan het zeggen
# "HCl" = 10 ^ (- 1.65) quad "M" #
Nu neutraliseren natriumhydroxide en zoutzuur elkaar in een
# "HCl" _ ((aq)) + "NaOH" _ ((aq)) -> "NaCl" _ ((aq)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) # Omdat natriumhydroxide een is sterke basis, d.w.z. het dissocieert volledig in een waterige oplossing om hydroxide-anionen te produceren, de neutralisatiereactie kan worden beschreven met behulp van de netto ionische vergelijking
# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Dit vertelt je dat om te neutraliseren
# 25.00 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("ml-oplossing"))) * (10 ^ (- 1.65) quad "moles HCl") / (10 ^ 3color (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("ml-oplossing")))) = 2,500 * 10 ^ (- 3,65) quad "moles HCl" #
Dit betekent dat de natriumhydroxide-oplossing moet bevatten
# 2.500 * 10 ^ (- 3.65) kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mollen NaOH"))) * (10 ^ 3 quad "ml oplossing") / (0.1292 kleur (rood) (annuleren (kleur) (zwart) ("mol NaOH")))) = 1,935 * 10 ^ (0,35) quad "ml" #
Afgerond op vier sig vijgen, het antwoord zou zijn
#color (donkergroen) (ul (kleur (zwart) ("volume NaOH-oplossing = 4,332 ml"))) #
Op basis van de waarden die u hier hebt opgegeven, kan het volume van het natriumhydroxide er niet tussen
#color (wit) ((kleur (zwart) ("de meer geconcentreerde oplossing" ->) / (kleur (zwart) ("de minder geconcentreerde oplossing" ->)))) (0,1292 kleur (rood) (annuleren (kleur) (zwart) ("M")))) / (0.022387kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("M")))) = kleur (blauw) (5.771) #
keer meer geconcentreerd dan de zoutzuuroplossing. Omdat de twee reactanten elkaar neutraliseren in a
In dit geval hebt u
#color (wit) ((kleur (zwart) ("de minder geconcentreerde oplossing" ->) / (kleur (zwart) ("de meer geconcentreerde oplossing" ->)))) (25.00 kleur (rood) (annuleren (kleur) (zwart) ("ml")))) / (4.332kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("ml")))) = kleur (blauw) (5.771) #
die bevestigt dat het volume van de natriumhydroxide-oplossing inderdaad gelijk is aan
De hoogte van een ronde cilinder met een bepaald volume varieert omgekeerd als het kwadraat van de straal van de basis. Hoeveel keer is de straal van een cilinder 3 m hoger dan de straal van een cilinder van 6 m hoog met hetzelfde volume?
De cilinderstraal van 3 m hoog is sqrt2 keer groter dan die van 6 m hoge cilinder. Laat h_1 = 3 m de hoogte zijn en r_1 de straal van de 1e cilinder. Laat h_2 = 6m de hoogte zijn en r_2 de straal van de 2e cilinder. Het volume van de cilinders is hetzelfde. h prop 1 / r ^ 2:. h = k * 1 / r ^ 2 of h * r ^ 2 = k:. h_1 * r_1 ^ 2 = h_2 * r_2 ^ 2 3 * r_1 ^ 2 = 6 * r_2 ^ 2 of (r_1 / r_2) ^ 2 = 2 of r_1 / r_2 = sqrt2 of r_1 = sqrt2 * r_2 De straal van de cilinder van 3 m hoog is sqrt2 keer groter dan dat van 6 m hoge cilinder [Ans]
Als er 54 ml 0,100 M NaOH nodig is om 125 ml HCl-oplossing te neutraliseren, wat is dan de HCl-concentratie?
C = 0,0432 mol dm ^ -3 De eerste stap zou zijn om de molaire verhouding in de reactie te vinden. In het algemeen kan men een sterke zuursterke basereactie vereenvoudigen door te zeggen: Acid + Base -> Salt + Water Hence: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Dus ons zuur en base zijn in dit geval een molaire verhouding van 1: 1, zodat een gelijke hoeveelheid NaOH moet hebben gereageerd met HC1 om de oplossing te neutraliseren. Gebruik van de concentratieformule: c = (n) / (v) c = concentratie in mol dm ^ -3 n = aantal molen van de stof opgelost in oplossing volume (v) v = volume van de oplossing in liters - dm
Een veer met een constante van 9 (kg) / s ^ 2 ligt op de grond met een uiteinde bevestigd aan een muur. Een voorwerp met een massa van 2 kg en een snelheid van 7 m / s botst met en drukt de veer samen tot deze niet meer beweegt. Hoeveel zal de lente comprimeren?
Delta x = 7 / 3sqrt2 "" m E_k = 1/2 * m * v ^ 2 "De kinetische energie van het object" E_p = 1/2 * k * Delta x ^ 2 "De potentiële energie van samengedrukte lente" E_k = E_p "Instandhouding van energie" annuleren (1/2) * m * v ^ 2 = annuleren (1/2) * k * Delta x ^ 2 m * v ^ 2 = k * Delta x ^ 2 2 * 7 ^ 2 = 9 * Delta x ^ 2 Delta x = sqrt (2 * 7 ^ 2/9) Delta x = 7 / 3sqrt2 "" m