Wat is de totale druk van de gassen in de kolf op dit punt?

Antwoord:

Waarschuwing! Lang antwoord. #p_text (tot) = "7.25 bar" #

Uitleg:

Ja, dat heb je nodig # AG ^ @ #, maar bij 500 K, niet 298 K.

Berekenen # AG ^ @ # bij 500 K

Je kunt het berekenen uit de waarden die zijn getabelleerd bij 298 K.

#color (white) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": kleur (wit) (l) "- 398,9" kleur (wit) (m) "- 306,4" kleur (wit) (mm) 0 #

#S ^ @ "/ J-K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": kleur (wit) (ml) 353color (wit) (mm) 311.7color (wit) (MLL) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("producten") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reactanten") = "(-306.4 + 398.9) kJ / mol" = "92.5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("producten") - sumS ^ @ ("reactanten") = (311.7 + 223 - 353) kleur (wit) (l) "kJ / mol" = "181.7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TAS @ #

Bij 227 ° C (500 K), # ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181.7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Berekenen # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8.314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = e ^ "- 0.397" = 0.672 #

Bereken evenwichtsconcentraties

Ten slotte kunnen we een ICE-tabel opstellen om de evenwichtsconcentraties te berekenen.

#color (white) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": kleur (wit) (mm) 0.0923kleur (wit) (mmm) 0kleur (wit) (mmll) 0 #

# "C / Moll" ^ "- 1": kleur (wit) (mmm) "-" Xcolor (wit) (mmm) "+" Xcolor (wit) (mm) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": kleur (wit) (m) 0.0923 -xcolor (wit) (mll) xcolor (wit) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0.120 mol" / "1.30 L" = "0.0923 mol / L" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0.0923-x) = 0.672 #

Test op verwaarloosbaarheid:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. #X# is niet te verwaarlozen. We moeten een kwadratische vergelijking oplossen.

# x ^ 2 = 0.672 (0.0923-x) = 0.0620 - 0.672x #

# x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Bereken de totale druk

# "Totale concentratie" = (0.0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0.0923 + 0.0820) mol / L" = "0.1743 mol / L" #

#p = (nRT) / V = cRT = (0.1743 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mol·L" ^ "- 1"))) × "0.083 14 bar" · kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) × 500 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("K")))) = "7.25 bar" #

Een monster van 0,176 mol Kr-gas bevindt zich in een kolf van 8,00 l bij kamertemperatuur en druk. Wat is de dichtheid van het gas, in gram / liter, onder deze omstandigheden?

Rho = 1.84gcolor (white) (l) L ^ -1 Eerst moeten we de massa van "Kr" vinden door de vergelijking te gebruiken: m / M_r = n, waarbij: m = massa (g) M_r = molaire massa ( gcolor (wit) (l) mol ^ -1) n = aantal mol (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488 g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (wit) (l) L ^ -1

Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?

3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f

Een mengsel van twee gassen heeft een totale druk van 6,7 atm. Als één gas een partiële druk van 4,1 atm heeft, wat is dan de partiële druk van het andere gas?

De partiële druk van het andere gas is kleur (bruin) (2,6 atm.) Voordat we beginnen, laat me de Dalton-vergelijking van de wet van de partiële druk introduceren: waarbij P_T de totale druk van alle gassen in het mengsel is en P_1, P_2, enz. De partiële druk van elk gas. Op basis van wat u mij hebt gegeven, weten we de totale druk, P_T, en een van de partiële drukken (ik zeg gewoon P_1). We willen P_2 vinden, dus alles wat we moeten doen is herschikken naar vergelijking om de waarde van de tweede druk te verkrijgen: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Daarom P_2 = 2.6 atm