Welke metalen zijn relatief vluchtig en waarom?

Welke metalen zijn relatief vluchtig en waarom?
Anonim

Antwoord:

De meest vluchtige vloeistof is kwik

Uitleg:

Kwik is het enige metaal dat een vloeistof is bij kamertemperatuur.

Het heeft zwakke intermoleculaire krachten en daarom een relatief hoge dampspanning (0,25 Pa bij 25 ° C).

Mercurius blijft hangen # 6s # valentie-elektronen goed vast, zodat deze niet gemakkelijk worden gedeeld met de buren in het metaalkristal.

De aantrekkende krachten zijn zo zwak dat kwik smelt bij -39 ° C.

De # 6s # elektronen kunnen vrij dicht bij de kern komen, waar ze bewegen met snelheden die dicht bij de snelheid van het licht liggen.

De relativistische effecten laat deze elektronen zich gedragen alsof ze veel massiever zijn dan langzamere elektronen.

De toegenomen massa zorgt ervoor dat ze meer tijd doorbrengen in de buurt van de kern, dus de # 6s # orbitale contracten, en de elektronen ervan zijn veel minder beschikbaar om te interageren met naburige atomen.

Naast kwik zijn de zwaarste alkalimetalen de meest vluchtige metalen.

Terwijl kwik een dampdruk heeft van 1 Pa bij 42 ° C, heeft cesium een dampdruk van 1 Pa bij 144 ° C.

De alkalimetalen hebben er maar één # S # elektron om te delen in het metaalkristal, zodat ze zwakkere interacties hebben dan andere metalen.