Wat is de redoxreactie van het volgende geval en voorspelt het de spontaniteit ervan? Een leraar scheikunde demonstreert een test op bromide-ionen door wat chloorgas voorzichtig door een natriumbromide-oplossing te laten borrelen.

Wat is de redoxreactie van het volgende geval en voorspelt het de spontaniteit ervan? Een leraar scheikunde demonstreert een test op bromide-ionen door wat chloorgas voorzichtig door een natriumbromide-oplossing te laten borrelen.
Anonim

Antwoord:

Chloor heeft een grotere elektronegativiteit dan broom, dit leidt ertoe dat bromide (Br-) wordt geoxideerd en het chloor wordt gereduceerd.

Uitleg:

Chloor heeft een grotere affiniteit voor elektronen dan broom, dus de aanwezigheid van bromide-ionen en chloorgas betekent dat het extra elektron dat het bromide bezat bij een spontane en exotherme reactie naar het chloor zou worden overgebracht.

het verlies van het elektron door bromide is de oxidatiehelft van de reactie, de winst van het elektron om chloride te worden is de reductiehelft.

Broomvloeistof heeft een bruinachtige kleur, dus de verandering in kleur zou erop wijzen dat er een chemische reactie is opgetreden (bromide zou kleurloos zijn).

Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq)