Wat is de verhouding melkzuur (Ka = 1,37x10-4) tot lactaat in een oplossing met een pH = 4,59?

Antwoord:

Ongeveer 1: 5

Uitleg:

Als # PH = 4,59 #

Dan de # H_3O ^ (+) # is ongeveer # 2.57 keer 10 ^ -5 moldm ^ -3 # zoals

# PH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Vandaar

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH) #

Omdat elk melkzuurmolecuul moet dissociëren van één lactaation en één oxoniumion, # H_3O ^ (+) = lactaat #

Als we een # K_a # expressie kunnen we dus de concentratie van het melkzuur vinden:

#K_a = (H_3O ^ (+) keer lactaat) / (Melkzuur) #

# (1.37 keer 10 ^ -4) = (2.57 keer 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(zoals kan worden aangenomen dat # H_3O ^ (+) = lactaat #)

Vandaar

# x = Lactic = 4.82 keer 10 ^ -6 #

Zo, # Melkzuur / Melkzuur = (4,82 keer 10 ^ -6) / (2,57 keer 10 ^ -5) ongeveer 0,188 ongeveer 0,2 approx (1/5) #

Dus vanuit deze benadering lijkt het erop dat de lactaatconcentratie bijna 5 keer hoger is dan die van het melkzuur, dus het melkzuur tot lactaat is (ongeveer) in een verhouding van 1: 5.