Hoe bereken je ionisatie-energie met behulp van Rydberg-constante?

Hoe bereken je ionisatie-energie met behulp van Rydberg-constante?
Anonim

Antwoord:

# 13.6eV # voor de eerste ionisatie-energie van waterstof.

Uitleg:

De Rydberg-vergelijking voor absorptie is

# 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) #

Waar # Lambda # is de golflengte van het geabsorbeerde foton, R is de Rydberg-constante, # N_i # geeft het energieniveau aan dat het elektron begon in en # N_f # het energieniveau waarin het belandt.

We berekenen ionisatie-energie zodat het elektron tot in het oneindige gaat met betrekking tot het atoom, dwz het verlaat het atoom. Vandaar dat we gingen zitten #n_f = oo #.

Ervan uitgaande dat we ioniseren vanuit de grondtoestand, stellen we #n_i = 1 #

# 1 / lambda = R #

#E = (hc) / lambda impliceert E = hcR #

#E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (- 18) J #

Wanneer we met zulke kleine energieën omgaan, is het vaak nuttig om in elektronenvolt te werken.

# 1eV = 1.6xx10 ^ (- 19) J # dus om te zetten naar eV delen we door # 1.6xx10 ^ (- 19) #

# (2.182xx10 ^ (- 18)) / (1.6xx10 ^ (- 19)) = 13.6eV #