Antwoord:
Dit is een bufferoplossing. Om dit op te lossen, gebruikt u de Henderson Hasselbalch-vergelijking.
Uitleg:
De HF is het zwakke zuur en de geconjugeerde base ervan is NaF. Je krijgt de Molar en het Volume van elk. Omdat u het volume wijzigt, verandert ook uw molariteit. Om de mollen van de conj basis en het zuur te vinden, moet je eerst de mollen met de gegeven Molar en het Volume vinden en dan delen door het totale Volume van de oplossing om je nieuwe Molaire concentratie te vinden.
Conceptueel gesproken heb je 10x meer zuur dan base. Dit betekent dat je een verhouding van 1:10 hebt. Uw antwoord moet een meer zure oplossing weerspiegelen.
De pKa kan gevonden worden door de -log van de Ka te nemen. Nadat je je pKa hebt gevonden, trek je met 1 af nadat je de log van de verhouding hebt gevonden en dat is de pH van de oplossing.
Om een wetenschappelijk experiment uit te voeren, moeten studenten 90 ml 3% zuuroplossing mengen. Ze hebben een oplossing van 1% en 10% beschikbaar. Hoeveel ml van de 1% -oplossing en van de 10% -oplossing moet worden gecombineerd om 90 ml van de 3% -oplossing te produceren?
Je kunt dit doen met verhoudingen. Het verschil tussen 1% en 10% is 9. Je moet omhoog gaan van 1% naar 3% - een verschil van 2. Dan moet 2/9 van de sterkste dingen aanwezig zijn, of in dit geval 20 ml (en van natuurlijk 70 ml van de zwakkere dingen).
Bij 20.0 ° C is de dampspanning van ethanol 45.0 torr en de dampspanning van methanol 92.0 torr. Wat is de dampspanning bij 20,0 ° C van een oplossing die is bereid door 31,0 g methanol en 59,0 g ethanol te mengen?
"65.2 torr" Volgens de wet van Raoult, kan de dampspanning van een oplossing van twee vluchtige componenten worden berekend met de formule P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 waarbij chi_A en chi_B de molfracties van de componenten zijn P_A ^ 0 en P_B ^ 0 zijn de drukken van de zuivere componenten. Bereken eerst de molfracties van elke component. "59.0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol ethanol" "31.0 g methanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0.969 mol methanol" De oplossing heeft "1.28 mol + 0.
Sharon heeft twee oplossingen beschikbaar in het lab, een oplossing met 6% alcohol en een andere met 11% alcohol. Hoeveel van elk moet ze samen mengen om 10 gallons van een oplossing te krijgen die 7% alcohol bevat?
8 gallons bij 6% 2 gallons bij 11% Laat de oplossing meten van 6% concentratie S_6 Laat de oplossing meten van 11% concentratie zijn S_11 Voor concentraties hebben we: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ...................... Vergelijking (1) Voor volume hebben we: S_6 + S_11 = 10 Aldus S_6 = 10-S_11 "" ....................... Vergelijking (2) ~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Gebruik Eqn (2) om S_6 in Eqn te vervangen (1) kleur (groen) ((6color (rood) (S_6)) / 100+ (11S_11) / 100 = 7/10 kleur (wit) ("d") -> kleur (wit)