Hoeveel heliumatomen bevinden zich in een heliumblimp met 494 kg helium?

Hoeveel heliumatomen bevinden zich in een heliumblimp met 494 kg helium?
Anonim

Antwoord:

#7.44*10^28# atomen

Uitleg:

Stap 1: bereken hoe het aantal mol de molaire massa gebruikt.

De molaire massa van helium = #4.00# g / mol.

Dit betekent dat 1 mol helium-atomen 4 gram weegt.

In dit geval heb je #494# kg dat is #494.000# gram. Hoeveel mollen is dit?

# (494.000 kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) (gram))) / (4.00 kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol #

Stap 2: bereken het aantal atomen met de constante van Avogadro.

Avogadro's constante stelt dat er zijn #6.02*10^23# atomen in één mol van elk element.

Hoeveel atomen zitten er in 123.500 mol?

# 6.02 * 10 ^ 23 "atomen" / kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) ((mol))) * 123.500 kleur (rood) annuleren (kleur (zwart) (mol)) = 7.44 * 10 ^ 28 "atomen "#