Antwoord:
Dit is een stoichiometrieprobleem. Je moet eerst een uitgebalanceerde vergelijking schrijven
Uitleg:
Zoals je ziet, heb je 2 mol H2-gas en 1 mol O2 nodig om 2 mol H2O te vormen.
Je krijgt grammen van zowel waterstofgas als zuurstof. U moet het beperkende reagens eerst vinden. Neem hiervoor de massa van de reactant en zet deze om in mollen.
Doe nu de mol-tot-mol verhouding om erachter te komen hoeveel mollen van
Ex. Voor
# "8 gram H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") * ("2 mol H" _2 "O") / ("2 mol H" _2) = "mollen van H" _2 "O geproduceerd" #
Voor
# "8 gram O" _2 * "1 mol" / (32 "g" / "mole") * ("2 mollen H" _2 "O") / "1 mol O" _2 = "mollen van H" _2 " O geproduceerd "#
Zodra u het beperkende reagens vindt, gaat u verder met het vinden van de massa in grammen
De functie c (p) = 175 + 3,5p kan worden gebruikt om de kosten van het produceren van maximaal 200 keramische potten te definiëren. Als de materialen $ 175 zijn en de extra kosten om elke pot te produceren $ 3,50 is, hoeveel kost het dan om 125 potten te produceren?
Zie uitleg Gebruikmakend van de gegeven functie hebben we die c (p) = 175 + 3.5 * (125) = 612.50 $
Martin drinkt 7 4/8 kopjes water in 1 1/3 dagen en Bryan drinkt 5 5/12 kopjes in 5/6 dag. A. Hoeveel kopjes water drinkt Bryan nog per dag? B. Een kan bevat 20 kopjes water. Hoeveel dagen duurt het voor Martin om de kan water af te maken?
A: Bryan drinkt dagelijks 7/8 van een kopje meer. B: Iets meer dan 3 1/2 dagen "" (3 5/9) dagen Laat je niet afschrikken door de breuken. Zolang je weet en de regels van operaties met breuken volgt, zul je tot het antwoord komen. We moeten het aantal kopjes per dag dat ze drinken vergelijken. We moeten daarom het aantal kopjes verdelen over het aantal dagen voor elk van hen. A. Martin: 7 1/2 div 1 1/3 "" larr (4/8 = 1/2) = 15/2 div 4/3 = 15/2 xx3 / 4 = 45/8 = 5 5/8 cups per dag. Bryan: 5 5/12 div 5/6 = cancel65 ^ 13 / cancel12_2 xx cancel6 / cancel5 = 13/2 = 6 1/2 Bryan drinkt meer water: aftrekken om t
Zuurstof en waterstof reageren explosief om water te vormen. In één reactie wordt 6 g waterstof gecombineerd met zuurstof om 54 g water te vormen. Hoeveel zuurstof is er gebruikt?
"48 g" Ik zal je twee manieren tonen om dit probleem op te lossen, een echt kort en een relatief lang. kleur (wit) (.) KORTE VERSIE Het probleem vertelt je dat "6 g" waterstofgas, "H" _2, reageren met een onbekende massa zuurstofgas, "O" _2, om "54 g" water te vormen. Zoals u weet, vertelt de wet van massaconservering u dat de totale massa van de reactanten bij een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten. In jouw geval kan dit worden geschreven als overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (kleur (blauw) ("totale massa van reactanten")) = o