Antwoord:
Dit molecuul is een zout. Je moet zien wat er gebeurt nadat het zout dissocieert in water en wat bijdraagt tot de pH van de oplossing.
Uitleg:
De Na + is afkomstig van NaOH, de HCO3- is afkomstig van koolzuur, H2CO3. NaOH is een sterke base die volledig dissocieert in water. Het product, Na +, is inert en echt stabiel. H2CO3 is een zwak zuur en dissocieert niet volledig. Het product, HCO3-, is niet stabiel en kan opnieuw met water reageren om bij te dragen aan de pH.
HCO3- zal fungeren als een base door het proton uit H2O te plukken en een basisoplossing te vormen.
Sterke zuren en basen hebben een hoge Ka- en Kb-waarde en dus liggen hun evenwichten ver naar de productzijde. Equilibrium begunstigt het meest stabiele product en daarom zijn vrijwel alle sterke zuur- en baseconjugaten inert.
Antwoord:
Uitleg:
De
De
Handelend als een zuur
De
Handelen als basis
De
Wat is het verschil tussen een sterk zuur en een zwak zuur en een sterke base versus een zwakke base met betrekking tot ionisatie?
Sterke zuren en basen vrijwel volledig ioniseren in een waterige oplossing. Laten we eens kijken naar de Bredsted-Lowry-definitie van zuren en basen: zuren doneren H + + ionen aan een waterige oplossing. Basen accepteren H + + ionen in een waterige oplossing. Sterke zuren zoals HCl zullen vrijwel volledig dissociëren, of ioniseren, in ionen in een waterige oplossing: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Zwakke zuren, zoals azijnzuur (CH_3COOH) , zal niet ioniseren in de mate dat sterke zuren dat doen, hoewel het enigszins ioniseert en deze reactie zal optreden: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Sterk
Een chemicus mengt 200 L van een oplossing die 60% zuur is met een 300 L oplossing die 20% zuur is. Wat is het percentage van het mengsel?
Het resulterende mengsel is 36% zuur. De zuurverhouding van het resulterende mengsel is "volume van het zuur in de oplossing" / "volume van de oplossing" Het volume van het mengsel is 200 + 300 = 500L Het volume aan zuur in de eerste oplossing is 0,6 * 200 = 120L Het volume aan zuur in de tweede oplossing is 0,2 * 300 = 60L Daarom is de zuurverhouding van het resulterende mengsel: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%
Wat is een zuur, een base en een neutrale substantie?
Een zuur is een stof waarvan de pH lager is dan 7. Basis is een stof waarvan de pH hoger is dan 7. Een neutrale stof is een stof waarvan de pH-waarde 7 is. We gebruiken de pH-waarde om de zure, basische of neutrale aard te meten van een stof volgens zijn chemische eigenschappen. pH varieert van 1-14. 1 is zeer zuur en 14 is naar verluidt zeer basaal.