Antwoord:
Natriumoxalaat heeft een molecuulmassa van
Uitleg:
atoomgewicht van element
Op basis van de chemische formule hebben we 2 natriumatomen. De atomaire massa zou met 2 vermenigvuldigd moeten worden om een massa van 45,98 g / mol te verkrijgen
Vervolgens heb je 2 koolstofatomen, dus je zou de atoommassa van C vermenigvuldigen met 2 om een massa van 24,02 g / mol te verkrijgen
Omdat er uiteindelijk 4 atomen zuurstof zijn, moet de atomaire massa van O worden vermenigvuldigd met 4 om een waarde van 64,00 g / mol te krijgen.
Nu wil je de massa van elk atoom bij elkaar optellen om de molaire massa van de hele verbinding te verkrijgen:
De massa van Venus is ongeveer 4.871 x10 ^ 21 metrische tonnen. De massa van de zon is ongeveer 1.998times20 ^ 27 metrische tonnen. Over hoe vaak de massa van Venus de massa van de zon is en geef je antwoord in wetenschappelijke notatie?
De massa van de Zon is ongeveer 4.102xx10 ^ 5 maal die van Venus Laat de mas van Venus zijn v Laat de massa van de Zon zijn Laat de constante van vergelijking zijn k De vraag luidt: Hoeveel keer de massa van Venus -> vxxk = is de massa van de Suncolor (wit) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Belangrijk punt: de vraag gebruikt het woord 'over', zodat ze op zoek zijn naar een oplossing die niet precies is. Ook vermelden ze niet de mate van precisie die moet worden toegepast. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 Schrijf als: k = 4.1018
De molaire massa van calciumchloride (CaCl2) vertegenwoordigt de massa van één mol van wat?
Vertegenwoordigt de massa van één mol calciumchloride, wat 110,98 * g is. De molaire massa is de massa van "Avogadro's aantal" deeltjes, waarbij "Avogadro's getal" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, en wordt afgekort als N_A. Dus in één mol calcium hebben we N_A calcium-atomen (goed calciumionen, maar deze zijn echt equivalent!) En 2xxN_A chlooratomen. Waarom gebruiken we N_A en het molconcept? Wel, het stelt ons in staat om de macrowereld van grammen en kilogrammen gelijk te stellen, wat we meten op een balans, met de submicro-wereld van atomen en moleculen, waarvan we ons kunnen
Kalium heeft een massa van 39.1 amu. Chloride heeft een massa van 35.45 amu. Volgens de wet van behoud van massa, wat is de massa van kaliumchloride, wanneer deze twee ionen samenkomen?
Gewoon atoommassa's moeten worden toegevoegd, omdat de formule KCl is.