Hoe gebruik je de Henderson-Hasselbalch om de pH te berekenen van een bufferoplossing van .50 M in NH_3 en. 20 M in NH_4Cl?

Hoe gebruik je de Henderson-Hasselbalch om de pH te berekenen van een bufferoplossing van .50 M in NH_3 en. 20 M in NH_4Cl?
Anonim

Antwoord:

Die bufferoplossing heeft een pH van #9.65#

Uitleg:

Voordat ik de vergelijking van Henderson-Hasselbalch introduceer, moeten we het zuur en de base identificeren. ammonia # (NH_3) # is altijd een basis en de ammoniumion # (NH_4 ^ (+)) # is het geconjugeerde zuur van ammoniak. Een geconjugeerde zuur heeft nog een proton # (H ^ +) #dan de basis waarmee je bent begonnen.

Nu kunnen we deze vergelijking gebruiken:

Zoals u kunt zien, krijgen we een pKb in plaats van een pKa. Maar geen zorgen, we kunnen de volgende vergelijking gebruiken die beide constanten met elkaar verbindt:

#color (wit) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

We kunnen de pKa oplossen door de gegeven pKb van 14 af te trekken:

#14 - 4.75 = 9.25#

Dus, je pKa is 9.25

Vervolgens kunnen we de base en acid van de vraag verkrijgen.

# NH_3 # =.50 M # NH_4 # =.20 M

We houden ons niet echt bezig met het chloride-anion dat aan het ammoniumion is gehecht omdat het een toeschouwer is en het heeft geen effect op het buffersysteem.

Nu hebben we alle informatie om de pH te bepalen. Laten we onze waarden in de vergelijking stoppen:

#pH = 9.25 + log (0.50 / 0.20) #

#pH = 9.65 #