Hoe verschilt oxidatie van reductie? + Voorbeeld

Antwoord:

OXIDATIE is het VERLIES VAN ELEKTRONEN of een toename in oxidatietoestand door een molecuul, atoom of ion, terwijl REDUCTIE de WINST VAN ELEKTRONEN is of een afname in oxidatietoestand door een molecuul, atoom of ion.

Uitleg:

Bijvoorbeeld bij de winning van ijzer uit zijn erts:

Een oxidatiemiddel geeft zuurstof weg aan een andere stof. In het bovenstaande voorbeeld is het ijzer (III) oxide het oxidatiemiddel.

Een reductiemiddel verwijdert zuurstof uit een andere stof, het neemt zuurstof op. In de vergelijking is het koolmonoxide het reductiemiddel.

Omdat zowel reductie als oxidatie op hetzelfde moment aan de gang zijn. Dit staat bekend als een redoxreactie.

OXIDATIE EN REDUCTIE IN VERBAND MET ELEKTRONENOVERDRACHT

Oxidatie is verlies van elektronen.

Reductie is winst van elektronen.

Het is essentieel dat u deze definities onthoudt. Zolang je je herinnert dat je het hebt over ELECTRON TRANSFER:

Voorbeeld

Dit is erg verwarrend als je probeert te leren welke oxidatie- en reductiedefinities er zijn in termen van elektronenoverdracht en tegelijkertijd ook definities van oxiderende en reducerende stoffen te leren.

DENK ERAAN:

OXIDATIE IS VERLIES VAN ELEKTRON EN WINST VAN ZUURSTOF.

DE VERMINDERINGSMIDDEL VERWIJDERT ZUURSTOF VAN EEN ANDERE STOF EN BRENGT ZUURSTOF.

VERMINDERING IS WINST VAN ELEKTRONEN EN VERLIES VAN ZUURSTOF.

DE OXIDERENDE MIDDEL VERMINDERT ZUURSTOF DOOR HET TOEGANG TOT EEN ANDERE STOF UIT TE GEVEN.