Vraag # f635a

Antwoord:

Dit is wat ik heb.

Uitleg:

Het eerste deel van de vraag wil dat je een geschikte set kwantumnummers vindt voor een elektron gelokaliseerd in a 4f-orbitale.

Zoals je weet, vier kwantumnummers worden gebruikt om de positie en de spin van een elektron in een atoom te beschrijven.

Nu de aantal dat is toegevoegd aan de naam van een baan vertelt u het energie level waarop het elektron verblijft, d.w.z. de Hoofdkwantumnummer, # N #.

In uw geval bevindt een elektron zich in een #color (rood) (4) #f-orbitale zal hebben # N = kleur (rood) (4) #, wat betekent dat het zich op de vierde energieniveau.

Nu de quantumnummer van impulsmoment, # L #, vertelt je het subshell waarin je het elektron kunt vinden. Jij hebt

• # l = 0 -> # de s-subshell
• # l = 1 -> # de p-subshell
• # l = 2 -> # de d-subshell
• # l = 3 -> # de f-subshell

Omdat je elektron zich in de f-subshell, je zal nodig hebben #l = 3 #.

Op dit punt kunt u een van de zeven waarden voor de magnetisch kwantumnummer, # M_l #, die mogelijk zijn voor een elektron in de f-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, kleur (wit) (-) 0, +1, +2, +3} #

Evenzo, de spin quantum nummer, #Mevrouw#, kan beide nemen #-1/2#, dat een elektron aanduidt dat dat wel heeft spin-neer, en #+1/2#, dat een elektron aanduidt dat dat wel heeft spin-up.

Daarom kan je elektron hebben

# {(kleur (wit) (a) n = kleur (rood) (4)), (kleur (wit) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, kleur (wit) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

Voor het tweede deel van de vraag moet u het subshell waarin het elektron zich bevindt.

Voor het eerste elektron heb je dat # N = 2 # en # L = 1 #. Dit vertelt je dat het elektron zich bevindt op de tweede energieniveau, in de p-subshell, d.w.z. in een van de drie 2p-orbitalen.

Voor het tweede elektron heb je dat # N = 4 # en # L = 0 #. Dit vertelt je dat het elektron zich bevindt op de vierde energieniveau, in de s-subshell, d.w.z. in de 4s-orbitale.