Je hebt 1,25 liter zuurstofgas bij STP. Wat is zijn massa?

Je hebt 1,25 liter zuurstofgas bij STP. Wat is zijn massa?
Anonim

Antwoord:

# O_2 # heeft een massa van 1.78 g.

Uitleg:

We zijn bij STP en dat betekent dat we de ideale vergelijking van de gaswet moeten gebruiken!

#PxxV = nxxRxxT #.

  • P staat voor druk (zou eenheden van atm kunnen hebben, afhankelijk van de eenheden van de universele gasconstante)
  • V staat voor volume (moet eenheden van liters hebben)
  • n staat voor het aantal moedervlekken
  • R is de universele gasconstante (heeft eenheden van # (Lxxatm) / (molxxK) #)
  • T staat voor de temperatuur, die in Kelvins moet zijn.

Vermeld vervolgens uw bekende en onbekende variabelen. Onze enige onbekende is het aantal mollen van # O_2 (g) #. Onze bekende variabelen zijn P, V, R en T.

Bij STP is de temperatuur 273K en de druk is 1 atm. De evenredigheidsconstante, R, is gelijk aan 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Nu moeten we de vergelijking opnieuw ordenen om op te lossen voor n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0.0821 (annuleer "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0.05577 mol #

Om de massa te krijgen # O_2 #, we moeten gewoon de molaire massa van zuurstof gebruiken als een conversiefactor:

# 0.0577cancel "mol" O_2 xx (32.00 g) / (1zegel "mol") # = 1.78g # O_2 #