Wat is de [OH ^ -] in een oplossing met een [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?

Antwoord:

De oplossing heeft een # OH ^ (-) # van # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Uitleg:

Het antwoord kan op twee manieren worden verkregen:

#color (rood) ("Gebruik de auto-ionisatieconstante van watervergelijking, Kw:" #

Het enige wat je zou moeten doen is de vergelijking herschikken om op te lossen # OH ^ (-) # door beide zijden van de vergelijking te delen door # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Sluit de bekende concentratie van # H_3O ^ (+) # ionen:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Bepaal de pH van de oplossing door de negatieve logaritme te nemen

(-log) van de concentratie van # H_3O ^ (+) # ionen.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Verkrijg dan de pOH met behulp van de vergelijking: #pH + pOH = 14 #. Herschikken om op te lossen voor pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Eindelijk, neem je de anti-log (omgekeerd van de natuurlijke logaritme), # 10 ^ ("negatief getal") # van de pOH om de concentratie van te verkrijgen #OH ^ (-) # ionen.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Stel dat u in een laboratorium werkt en u een 15% -ige zure oplossing nodig hebt om een bepaalde test uit te voeren, maar dat uw leverancier slechts een 10% -oplossing en een 30% -oplossing levert. U hebt 10 liter van de 15% -zuuroplossing nodig?

Laten we dit uitwerken door te zeggen dat de hoeveelheid van 10% oplossing x is. Dan is de 30% -oplossing 10-x De gewenste 15% -oplossing bevat 0,15 * 10 = 1,5 zuur. De 10% -oplossing levert 0.10 * x op. De 30% -oplossing levert 0.30 * (10-x) op. Dus: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 U hebt 7,5 L van de 10% -oplossing en 2,5 L van de 30% nodig. Opmerking: u kunt dit op een andere manier doen. Tussen 10% en 30% is een verschil van 20. Je moet omhoog gaan van 10% naar 15%. Dit is een verschil van 5. Dus je mix zou 5/20 = 1/4 van de sterkere dingen moeten b

Om een wetenschappelijk experiment uit te voeren, moeten studenten 90 ml 3% zuuroplossing mengen. Ze hebben een oplossing van 1% en 10% beschikbaar. Hoeveel ml van de 1% -oplossing en van de 10% -oplossing moet worden gecombineerd om 90 ml van de 3% -oplossing te produceren?

Je kunt dit doen met verhoudingen. Het verschil tussen 1% en 10% is 9. Je moet omhoog gaan van 1% naar 3% - een verschil van 2. Dan moet 2/9 van de sterkste dingen aanwezig zijn, of in dit geval 20 ml (en van natuurlijk 70 ml van de zwakkere dingen).

Een veer met een constante van 9 (kg) / s ^ 2 ligt op de grond met een uiteinde bevestigd aan een muur. Een voorwerp met een massa van 2 kg en een snelheid van 7 m / s botst met en drukt de veer samen tot deze niet meer beweegt. Hoeveel zal de lente comprimeren?

Delta x = 7 / 3sqrt2 "" m E_k = 1/2 * m * v ^ 2 "De kinetische energie van het object" E_p = 1/2 * k * Delta x ^ 2 "De potentiële energie van samengedrukte lente" E_k = E_p "Instandhouding van energie" annuleren (1/2) * m * v ^ 2 = annuleren (1/2) * k * Delta x ^ 2 m * v ^ 2 = k * Delta x ^ 2 2 * 7 ^ 2 = 9 * Delta x ^ 2 Delta x = sqrt (2 * 7 ^ 2/9) Delta x = 7 / 3sqrt2 "" m